《化学反应速率化学平衡》典型题目分析

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1、《化学反应速率化学平衡》典型题目分析1.已知2SO2(g)+O?(g)2SO3(g)AH=-197kJmoF'o向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO?和1molO?；(乙)lmolSC>2和0.5molO2;(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A.容器内压强P：P甲=卩丙>2P乙B.SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比k：kT=k丙>1<乙D.反应放出或吸收热量的数值Q：Qt=Q丙>2Q乙2.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

2、(已知N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol-1.)容器甲乙丙反应物投入虽lmolN2x3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol-L,.)CC2C3反应的能量变化放岀akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)PP2P3反应物转化率a«2«3下列说法正确的是A・2ci＞C3B.a+b=92AC.2p、＜p、D.如+旳＜13.温度为T时，向2.0L

3、h容密闭容器中充入1.0molPC15,反应PC以g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PC13

4、)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032molL_,s_,B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.llmol-L'1,贝lj反应的AH<0C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPC*、0.20molPC13和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)D.相同温度卜起始时向容器中充入2.0molPCI3和2.0molCl2,达到平衡时，PC13的转化率小于80%4.在一个不导热的密闭反应器屮，只发生两个反应：a(g)+b(g)斗弓2c(g)AH)<0；x(g)+3y(g)

5、=2z(g)AH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大。5.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现冇三个相同的2L恒容绝热攵卜界没有热量交换)密闭容器I、II、III,在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1molH2,在III中充入2molCO和2molH2O,700°C条件下开始反应。达到平衡吋，下列说法

6、正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的少D.容器I屮CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于14.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)=2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(％)随温度和压强的变化如卜•表所示。®b

7、下图所示：回答问题：(1)反应的化学方程式中，a：b：c为；(2)A的平均反应速率Vi(A)、Vn(A)、Vm(A)从大到小排列次序为；(3)B的平衡转化率中最小的是，其值是;(4)III笫一次平衡到笫二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是:③该反应的AS〉。④K(1000°C)>K(810°C)Do\-、3.002.001・867%、、j1.50c■■.1.000.76型/J.0.50十/0.621.00.05.010.015.020.00.0tx0.OCJ5.432《L・l«ft(5)比较第II阶段反应温度(码)和第III阶段反应速度(爲)的高低：巧迟填(“〉、=、<”)

8、判断的理由是；(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定lOmin后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C).6.在溶液中，反应A+2Bf=C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为-物A的浓度随时间的变化如下图所示。5.010.015.00.05.010.0时间/minnmto2.03.081054.0■b915c.75.0d1000ef83.00.020F9tZ丨1I::：丨；I・I丄