化学平衡题目复读班

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1、23.(12分)水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＝+131.3kJ•mol－1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大/减小/不变）。（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)全部移走，平衡_______________（向左移/向右移/不移动）。ν正tt1t0（3）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：①缩小容器体积（用实线表示）②降低温度（用虚线表示）（4）一定温度下，三个容器

2、中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/mol·L－1c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1ν正、ν逆比较I0.060.600.10ν正=ν逆Ⅱ0.120.20________ν正=ν逆Ⅲ0.100.200.40ν正____ν逆（5）己知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ·mo1－12CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566.0kJ·mo1－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mo1－1若将24g

3、炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为kJ。23、（12分）（1）增大（1分）（2）向左移（1分）ν正tt1t0（3）（4分）（各占2分，起点位置、曲线走势、终点与原曲线的相对高低等只要有一处错误则得0分。）（4）（4分）0.60（2分）ν正_>_ν逆（2分）（5）－787.0（2分）（不带负号得0分，有效数字不准确扣1分。）