3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件（1）

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1、第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶物质在水中的溶解性固体的溶解性：t℃时100克水溶解溶质的质量气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积大于100体积极易溶大于10体积易溶大于1体积可溶小于1体积难溶可难难难难难难微微微易易根据溶解度判断并理解电解质是“溶”还是“难溶”？1、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小（难溶物或微溶物）2、AgCl溶解平衡的建立当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解

2、平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？3、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为沉淀反应完全，但溶液中还有相应的离子。石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB练习二、沉淀反应的应用

3、1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。（2）方法a、调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓2、沉淀的溶解（1）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动（2）举例a、难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(O

4、H)3、Cu(OH)2溶于强酸沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋２H2OMg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3＋２H2Ob、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液思考与交流用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因Mg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3＋２H2OMg(OH)2(s)Mg²＋2OHˉ＋2NH4＋2H2O2NH3·H2O＋2H＋＋2H2O＋可能原因②Mg(OH)2(s)Mg²＋2OHˉ2NH4Cl=2Cl

5、ˉ＋2NH42NH3·H2O＋＋＋可能原因①2AgI(s)2Ag＋2IˉS²ˉAg2S↓＋＋产生白色沉淀白色沉淀变黄色黄色沉淀变黑色AgNO3＋NaCl=AgCl↓(白色)＋NaNO3AgCl＋KI=AgI↓(黄色)＋KCl2AgI＋Na2S=Ag2S↓(黑色)＋2NaIAgCl(s)Ag＋ClˉIˉAgI↓＋＋产生白色沉淀白色沉淀变红褐色出现红褐色沉淀MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓(白色)＋2NaCl3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓(红褐色)＋3MgCl23Mg(OH)23Mg²＋6OHˉ

6、2Fe³2Fe(OH)3↓＋＋＋牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因。生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓练习（1）沉淀转化的方法对于一

7、些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。（3）沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。①锅炉除水垢二、沉淀反应的应用3、沉淀的转化锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4SO42-+Ca2++CO32-CaCO3②对一些自然现象的解释1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中

8、,各离子浓度幂之乘积为一常数.2、表达式：（MmAn的饱和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc