§3.4难溶电解质的溶解平衡2010.11.ppt

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1、§3.4难溶电解质的溶解平衡2021/7/171.离子反应发生的条件？2.若Cl-与Ag+1∶1混合反应后溶液中是否还有Cl-与Ag+？思考2021/7/171、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。溶解度可以很小但仍有度，溶与不容是相对的，没有绝对不溶的物质。生成沉淀的离子反应不能真正进行到底，说生成沉淀的反应能够完全也是相对的。2021/7/17再想一想：Cl-与Ag+的混合反应后溶液中有哪些粒子存在？Cl-(aq)+Ag+(aq)AgCl(s)沉淀溶解请阅读P62第二段回答：什

2、么是沉淀溶解平衡？1.向NaCl的饱和溶液中再加入一定量的NaCl固体，会有什么现象？2.将AgCl固体放入水中会有什么现象？思考：2021/7/17一、难溶电解质溶解平衡1、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等即达到溶解平衡。尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag+和Cl-离开固体表面溶入溶液，同时溶液的Ag+和Cl-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,得到饱和溶液，即达到沉淀溶解平衡状态.AgCl饱和溶液中的溶解平衡可表示为：AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)沉淀溶解2、理解：2021/7/17练习：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡

3、方程式电离方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3AgClAl(OH)3BaSO4=Ba2++SO42-CaCO3=Ca2++CO32-AgCl=Ag++Cl-Al(OH)3Al3++3OH-BaSO4(S)Ba2+(aq)+SO42-(aq)CaCO3(S)Ca2+(aq)+CO32-(aq)AgCl(S)Ag+(aq)+Cl-(aq)Al(OH)3(S)Al3+(aq)+3OH-(aq)2021/7/17习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质，对于常量的化学反应生成难溶电解质就认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉淀达到完

4、全。思考：为什么通常情况下可以认为离子之间生成难溶电解质的反应能够进行完全呢？请阅读P62中间部分2021/7/17绝对不溶解的物质是没有的,按照溶解度的大小，可分为：〉10g易溶：10g～1g可溶：0.01g～1g微溶：<0.01g难溶：2021/7/17逆：等：定：动：变：达到平衡时，沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等达到平衡时，溶质离子浓度保持不变动态平衡，达到平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等。沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时原平衡会被破坏，会建立新的平衡。沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程沉淀溶解平衡的特征：与化学平衡、电离平衡的特征十分相似2021/7

5、/17（2）温度：（3）同离子效应：二、影响沉淀溶解平衡的因素1、物质的本性——内因抑制2、外因：（1）浓度：加水，平衡向溶解方向移动一般温度升高，溶解平衡右移在已达溶解平衡的溶液中，加入与体系内相同的离子沉淀溶解平衡会被2021/7/17讨论：对于平衡若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)→↑↑不移动不变不变←↓↑←↑↓AgCl(S)Ag+(aq)+Cl-(aq)2021/7/171、下列说法中正确的是（）A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓

6、度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水巩固练习B2021/7/172、下列对溶解平衡的描述正确的是（）A.开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解平衡时，沉淀速率和溶解速率相等C.沉淀溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解平衡时，再加入该沉淀物，将处进溶解巩固练习B2021/7/173．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变巩固提升A.C2021/7/174、欲使C

7、aCO3在水中的溶解度增大，可以采用的方法是（）A．加入1.0mol/LNa2CO3溶液B．加入2.0mol/LNaOH溶液C．加入0.1mol/LCaCl2溶液D．降低溶液的PH值巩固提升D2021/7/17作业：教材：P671、22021/7/17谢谢2021/7/17