元素周期律和元素周期表课前预习案 和课堂探究案

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1、第二节元素周期律和元素周期表课前预习案№10高一化学组2011-03-01一、原子序数原子序数是元素在中的序号。原子序数===注意：（1）上述关系只适用原子；（2）对于阳离子(AZXn+)：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n（3）对于阴离子(AZXm-)：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m二、元素周期律元素周期律定义：。随着原子序数的递增，元素原子的、、等均呈现周期性变化。三、元素周期表1.通过元素周期表，可以了解关于、、、等信息。元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区。沿着元素周期表中、、、、与、、、的交界处画

2、一条虚线，虚线左侧是元素，右侧是元素。位于虚线附近的元素，既表现，又表现。2.在元素周期表中，称为周期，称为族。3.元素周期表有个横行，也就是个周期。周期的序数就是该周期元素原子具有的，短周期：第周期；长周期：第周期；不完全周期：第周期。4.元素周期表中共有个纵列，其中第三个纵列称为Ⅷ族。第18列由。稀有气体元素化学性质不活泼，化合价通常为，因而这一族称为族。其余14个纵列，每个纵列为一族。5、主族：由和元素共同组成，符号副族：仅由元素组成，符号。Ⅷ族：由第三个纵行元素组成。0族：由元素组成。【自我检测】1.元素性质呈周期性变化原因是（）A．

3、相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈现周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化2.某元素原子L电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）A.+5B.+6C.+7D.无最高正化合价6第二节元素周期律和元素周期表№11高一化学组2011-03-02一、元素周期律1、1—18号元素的性质递变规律（1）原子序数：元素在元素周期表中的序号。原子序数===核外电子数2、【问题探究】元素周期律（1）、1-18号元素（除稀有气体元素外），随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律？结论：随着核电荷数的递增，元

4、素原子的呈现出周期性变化。（2）1-18号元素（除稀有气体元素外），随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?结论：随着核电荷数的递增，元素原子的呈现出周期性6变化。（3）1~18号元素（稀有气体元素除外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?结论：随着核电荷数的递增，元素的呈现出周期性变化【总结】元素周期律的内容：【巩固检测】1、元素的以下性质中，随原子序数的递增不呈现周期性变化的是（）A化合价B原子半径C元素的金属性和非金属性D相对原子质量2、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al、Mg

5、NaB.NOFC.ArClSD.ClPSi3、随着原子序数的递增，下列说法正确的是()A、最外层电子数逐渐增多B、原子半径逐渐减小C、元素的主要化合价逐渐增加D元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和非金属性呈周期性变化二、元素周期表1、元素周期表的结构在元素周期表中，横行叫，纵列叫。在整个周期表中共有个横行，也就是6个周期，其中1、2、3周期为周期，4、5、6周期为，第7周期为在整个元素周期表中，共有个纵列，个族，个主族，个副族，1个0族，一个Ⅷ族。1、周期类别周期序数包括元素种数核外电子层数相关规律短周期123长周期456不完全周期

6、73、族主族指由共同构成的族，符号为副族组成的族，符号为族序数通常用罗马数字表示。纵列序数123456789101112131415161718族序数按族分类相关规律【课堂练习】616号元素在元素周期表中的位置可表示为；20号元素呢?4、碱土金属元素包括。5、元素周期表中第3～12列中的元素称为。包括了大部分的元素。所有过渡元素的单质都具有良好的。多数过渡元素的单质，与空气和水的反应慢或根本不反应。【巩固检测】1.某含氧酸的化学式为HnRO2n+2,试判断R的最合理价态为（）A.+5B.+7C.+6D.+42.与第二周期稀有气体元素的原子具有

7、相同电子数的微粒是()A.S2-B.NH4+C.Al3+D.K+3.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构都呈稳定结构，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为（）A．Y3X2　　B．X2Y3C．X3Y2　　D．Y2Y34、下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C、N、O、F原子半径依次增大D、Na、K、Rb的电子层数一次增多5、A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数

8、的2倍，则A、B元素（）A、一定是第2周期元素B、一定是同一主族元素C、可能是第2、3周期元素D、可以互相化合形成化合物6．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有