化学反应速率及化学平衡的移动练习

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1、化学反应速率及化学平衡的移动1.某温度时,在体积为5L的密闭容器中加入2molFe(s)与1molt秒时的物质的量为0.20mol,到第t秒时恰好达到平衡,此时的物质的量为0.35mol。(1)t t这段时间内的化学反应速率v。(2)若继续加入2molFe(s),则逆反应速率(填”增大”“减小”或”不变”,下同),继续通入1mol则正反应速率的物质的量。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图所示。t时改变了某种条件,改变的条件可能是、(填写2项)。2.在恒温恒压和使用催化剂的条件下

2、,已知:在容积可变的密闭容器中,充入1L含3mol和1mol的混合气体,反应达到平衡时有amol生成的转化率为b%。(1)若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,在体积可变的密闭容器中充入xmol和ymol反应达到平衡时有3amol生成的转化率仍为b%,则x=,y=。(2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,设在体积可变的密闭容器中充入xmol、ymol和zmol若达到平衡时的转化率仍为b%,则x、y的关系为,z的取值范围为。(3)在恒温〔与(1)温度相同〕和使用催化剂的条件下,在容积不变的密闭容器中

3、,充入1L含3mol和1mol的混合气体,反应达平衡时的转化率为c%,则b、c的大小关系是理由是。3.（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示___________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值___________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减少）（2）在一容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0850℃时物质浓度的变化CO和H2O浓度变化如上图，则0~4m

4、in的平均反应速率v(CO)=___________（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3~4min之间反应__________处于状态；c1数值0.08mol·L-1__________（填“大于”“小于”或“等于

5、”）。②反应在4~5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是__________(单选)，表中5~6min之间数值发生变化，可能的原因是__________（单选）。a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度4．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)．(2)500℃时，从反应开始到平衡，氢气

6、的平均反应速率v(H2)＝________用(nB、tB表示)(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________________(用化学方程式表示)．5、在一容积为10L的密闭容器内加入3mo

7、lH2和1molN2，在一定条件下发生如下反应：N2＋3H22NH3，△H＜0，20min后容器内各物质的浓度不再发生变化。并测得H2为2.4mol。（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=_______________________。（2）反应开始至达到平衡时，平均速率υ（NH3）为__________mol/（L·min）。（3）①反应达到平衡后，第30min时，若降低温度，化学平衡常数K_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），正反应速率___________，逆反应速率___

8、____，H2的物质的量变化正确的是____________（用图中a～c的编号回答）。②若加入铁触媒，则NH3的物质的量变化正确的是_____________（用图中d～f的编号回答）。（4）反应达到平衡后，第30min时，容器内各物质的物质的量变化如图所示。其变化的原因可能是________。（A）升高温度   （B）增加压强   （C）加入NH3    （D）加入H26．在一条件下，A与B可发生以下变化：A(g)＋B(g