化学反应速率与化学平衡练习

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1、化学反应速率与化学平衡练习1．已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)，现有相同容积体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是(　　)A．平衡时甲、乙两容器的体积相等B．平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等C．平衡时甲、乙两容器中v(H2)相等D．平衡时甲、乙两容器中气体总物质的量相等2．关于下列各图的叙述，正确的是（）A．根据图甲(S表示溶解度)表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分

2、数A＝BB．图乙表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化C．根据图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3＋D．根据图丁可判断可逆反应“A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞03．有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[进行反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。容器起始时平衡时HCl转化率n(HCl)

3、/molZT＝100℃T＝200℃T＝300℃甲0.8a96%94%90%乙0.8b46%44%40%丙0.8495%88%80%下列说法正确的是A．b＜4B．温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降C．丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04mol•L－1D．若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036mol•L－1•min－14．KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+Cl－+H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3－在单位时间内

4、物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(SO42-)增加量5．已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-橙色+H2O⇌2H++2CrO42-黄色实验①：向2mL0.1mol.L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol.L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙

5、色．实验②：向2mL0.1mol.L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+⇌2Cr3+绿色+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（　　）A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B.实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+C.CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D.稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小6．在2L恒容密闭容器中充入1molCO、2molH2，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO

6、(g)CH3OH(g)△H=-90.1kJ.mol-1CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好B.图象中X代表温度，M2>M1C.图象中P点代表的平衡常数K为4L2⋅mol－2D.温度和容积不变，再充入2molH2、1molCO，达到平衡时CO的转化率减小7．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生反应：实验测得有关数据如下表所示：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=197kJ.mol-1容器编号起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系

7、能量的变化/kJSO2O2SO3甲210Q1乙1.80.90.2Q2丙002Q3下列判断中正确的是（）A.197>Q2>Q1B.若升高温度，反应的热效应不变C.Q3＝197D.生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ8．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5min时达到平衡状态。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50

8、.7下列说法中正确的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．该反应正反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol第9页共10页◎第10页共