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1、化学反应速率及及化学平衡练习题l.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2YW2乙达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于A.33%B.40%C.50%D.67%2•恒温、恒压的条件下,将N2和H2按体积比1:3混合充入一密闭容器中,发生下列反应N2+3H2W2NH3,达平衡时,测得气体体积为起始气体体积的0.75倍,求:(1)平衡时N2的转化率;(2)平衡时混合气体中NH3的体积分数;(3)平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分
2、子质量之比.3•对于可逆反应:2SO2+O2W2SO3,下列措施能使反应物屮活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充024.某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)W2C(g)达到平衡,此时测得n(A):n(B):n(C)=2:2:1.若保持温度不变,以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是A.刚充入时反应速率ujh减少,u逆增大B.平衡不发生移动C.平衡向逆反应方向移动D.物质C的质量分数增大4.COC12(g)WC
3、O(g)+C12(g);AH>0.当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COC12转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥5.在一定条件下,反应CO+NO2wCO2+NO达到平衡后,降低温度,混合气体的颜色变浅.下列判断正确的是A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.CO的浓度增大D.各物质的浓度不变6.在一密闭容器屮,反应aA(g)-bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积减半,当达到新的平衡时,A的浓度增大为原来的1.8倍,则下列说法错误的是A.平衡向正
4、反应方向移动了B.物质A的转化率增大了C•恒温恒压时再充入A物质,达到新的平衡时A的质量分数增加了D・a>b7.恒温恒容下,往一真空密闭容器中通入一定量的气体A,发生如下反应:3A(g)W2B(g)+xC(g).达平衡后,测得容器内的压强增大了p%,A的平衡转化率为a%,则下列推断屮正确的是A・若x=2,贝ijp>0.5aB・若x=3,贝ijp>0.7aC・若x=4,则p=aD・若x=5,则p$a4.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)WN2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平
5、衡时相比,N02的体积分娄A.不变C.减小若改成通入一定量的N2O4呢?B.增大D.无法判断变?1.NO2的转化率怎么变?2•若为合成氨反应通入氮y气呢?氮气的转化率怎么变?氢气的转化率怎么10•已知有反应:12(g)+H2(g)w2HI(g)AH<0,该反应在恒容的密闭容器屮达到平衡后,若仅改变图屮x的值,则y随x变化趋势合理的是选项XYA温度容器内混合气体的密度1VB12的物质的量出的转化率厂C出的浓度平衡常数KX*D加入Ar的物质的量逆反应速率11•下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程,4NH3(g)+502(g)-4NO(g)+6H2O
6、(g)AH=-1025kJ/mol,若反应物起始的物质的量相同.下列关于该反应的示意图不正确的是txiiypnio冥i&Pii时佃]inooTflH化剂IF】000兀龙催化剂时何12.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+03(g)wN2O5(g)+02(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出的判断正确的是升高温度•平衡常数减小0〜3S内,反应速率为v(N()2)=0.2mol•L_,门时仅加入催化剂.平衡正向移动达到平衡时.仅改变I则X为c(()2)13.反应mX(g)wn¥(g)+pZ(g)AH,在不同
7、温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是A.该反应的厶日〉。A.mK(C)C.A、C两点的反应速率v(A)p4,y轴表示A的转化率B.p3Vp4,y轴表示混合气体的密度C.p38、g);△H<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确