高二化学反应速率及化学平衡

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1、化学反应速率及化学平衡1、在反应2SO2+18O2  2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有（）A．SO2    B．SO2  O2  SO3    C．O2  SO3  D．SO2  SO32、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(气)+B（气）C（气）+D（气）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器的压强不随时间而变化B．A气体和B气体的生成速率相等C．A、B、C三种气体的生成速率相等D．反应混合气体的密度不随时间变化3、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法

2、而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零4、对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，在下列各组数据中，表示反应速率最大的是：（）A．v(A2)=0.4mol/(L·s)B．v(B2)=0.6m

3、ol/(L·s)C．v(AB3)=0.5mol/(L·s)D．v(B2)=0.8mol/(L·s)5、100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．Na2SO4(s)B．CH3COONaC．K2SO4溶液D.Na2CO3(s)6、设C+CO22CO-Q1，反应速率为V1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为()A．同时增大B．同时减少C．V1增大

4、，V2减小D．V1减小，V2增大7、反应2A(g)2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率加快，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小C的浓度D．降温8、右图表示2A(g)B(g)＋Q，Q>0达到平衡后，t1时间改变某个反应条件时，所引起正、逆反应速率的变化情况，按图分析，所改变的外界条件可能是（）A．升高温度vtt1v逆v′v正逆v′正B．增大压强C．增大A的浓度D．增大B的浓度9、对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO＋H2（正反应为吸热）。下列说

5、法正确的是（）A．由于反应前后分子数相等，所以加压后，平衡不移动B．平衡时c(H2O)(g)、c(CO)、c(H2)保持不变C．达到平衡时，c(H2O)(g)=c(CO)=c(H2)D．升高温度，V正增大，V逆减小，所以平衡向右移动10、在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)其中，H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如右图所示。（1）写出上述反应的平衡常数表达　　　　式：。（2）计算第1min内v(H2O)=。（3）反

6、应处于平衡状态的时间是。（4）若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如右图所示的变化，则温度是________（填“升高”、“降低”或“不变”），正反应是（填“吸”或“放”）热反应。（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的（填写编号）。①增加了CO②增加了水蒸气③加了催化剂④扩大了容器体积11、下图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应为放热），在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断，SO3的百分含量

7、最高的一段时间是（）A．t1-t2B．t3-t4C．t4-t5D．t6-t712、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是()A．m+n>pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加