化学反应速率及化学平衡(基础)

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1、化学反应速率和化学平衡教学目标1掌握反应速率的计算2掌握影响平衡的因素3平衡常数的计算教学重难点1化学速率的计算方法2掌握化学平衡的标志3平衡常数的计算教学过程一、化学反应速率1、概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加來表示，2、表示方法：v=Ac/At3、单位：mol/(L•s)；mol/(L•min)4、同一化学反应用不同的物质表示时，该反应的化学反应速率可能不同。化学计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比。例：2A(g)+3B(g)=C(g

2、)+4D(g)v(A):v(B):v(C):v(D)=2：3：1：45、起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例°6、固体和纯液体的浓度视为常数(保持不变)，因此，它们的化学反应速率也视为常数。题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率【例1】反应4NH3(g)+5O2(g)^=^4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45moL则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.v(NH3)=0.010mol/(L-$)B

3、.v(O2)=0.001mol/(L-s)C.?(N0)=0.001mol/(L-s)D.v(H2O)=0.045mol/(L-s)【规律总结】遇到这一类题目，一定要充分利用化学反应中各物质的反应速率Z比等于它们的化学计量数之比这一规律进行计算。题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率【例2】某温度时，在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为o反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为o二、影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的

4、性质（如：出与F2和Bq反应）。2.外因：（1）浓度：浓度大，分子Z间碰撞机会增大，发生化学反应的儿率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。（2）温度：温度越高，反应速率越快（正逆反应速率都加快）。（3）压强：对于有气体参与的化学反应，反应体系的压强增大，反应速率增大（正逆反应速率都增大）。说明：压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少

5、反应物等。但：若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL,此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A.10°C20mL3mol/L的X溶液B.2O°C3OmL2mol/L的X溶液C.20°C10mL4mol/L的X溶液D.10°C10mL2mol/L的X溶液三、化学平衡的概念一定条件下的可逆

6、反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态。可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。要从以下儿个方而理解化学平衡：1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。2、等：处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v（正）=v（逆）这是可逆反应达到平衡状态的本质。3、定：当一定条件下可逆反应一旦达到平衡（可逆反应进行到最大程度）状态时，在平衡体系的混合物屮，各组分的含量（即反应物与生成物的物质的量、物质的

7、量浓度、质暈分数、体积分数等）保持不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要特征。4、动：指化学反应达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。5、变：任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关），而与达到平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始而达到平衡，也可以从逆反应方向开始而达到平衡）。当外界条件变化吋，原来的化学平衡被打破，在新的条件下建立起新的化

8、学平衡。6、径：化学平衡状态的建立与途径无关。无论从正反应、还是从逆反应方向建立，只要条件相同均能达到同一平衡状态（等效平衡）。四、平衡标志：1、如何理解V（正）=V（逆）例如，一定条件下，可逆反应N2+3H2■=2NH3,对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或出或NH3来表示：（1）单位时间内，有lmolN25＜应掉，同时有lmolN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3R应掉（3）单位时间内，有lmolN2生成，同时有2molNH