化学反应速率与化学平衡分类汇总

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1、兰州新东方学校VIP学习中心化学反应速率与化学平衡1—1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A、对该反应体系加热B、不能稀硫酸，改用浓度更大的稀硝酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉1—2、设反应C+CO22COΔΗ1>0反应速率为V1；N2+3H2==2NH3ΔΗ2<0，反应速率为V2。对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化为……………（）A、同时增大B、同时减小C、V1增大，V2减少D、V1减小，V2增大1—3、下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加

2、入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（　）　　A．20mL，3mol·L－1　　　　　　B．20mL，2mol·L－1　　C．10mL，4mol·L－1　　　　　　D．10mL，2mol·L－12—1、在2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是（）A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3）B、V（O2）=1/2V（SO2）C、V（SO2）=V（SO3）D、V（SO3）=2V（O2）3—1、在恒温、恒容的密闭容器进行反应A（

3、g）B（g）+C（g）；ΔΗ>0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反应时间为A、10sB、大于10sC、小于10sD、无法判断3—2、若温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍.10℃时某反应的速率为0.1mol/(L·s),为了把该反应速率提高到1.6mol/(L·s),其它条件不变时反应温度应是()A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃4—1、NO和CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应

4、，下列叙述中正确的是（）A、使用催化剂不能改变反应速率B、降低压强能使反应速率加快C、改变压强对反应速率没有影响D、升高温度能加快反应速率10/10兰州新东方学校VIP学习中心4—2、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O不能使反应速率加大的措施是（）。A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B．增大草酸溶液的浓度C．增大压强D．升高温度5—1、反应2A（气）2B（气）+C（气）；ΔΗ>0，在未用催化剂的条件下已达到平

5、衡，现要使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施（）A、升温B、增大反应器体积C、增大[A]D、降温6—1、在一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3；ΔΗ<0；达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是()A．加催化剂V正V逆都发生变化且变化的倍数相等；B．.加压V正V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数；C．降温V正V逆都减小,且V正的减小倍数大于V逆减小的倍数；D．.加入氩气,V正V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数.7—1、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正

6、反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3　　　　　　　D．降低体系温度8—1、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A、2molCB、2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C、1molB和1molCD、2molA、3molB和3molC9—1、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的SO2和

7、O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断10—1、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b10/10兰州新东方学校VIP学习中心11—1、在恒温下的密闭容器中，有可逆

8、反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均分子量保持不变11—2、在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A．单位时间生成的nmol的A2同时生成nmol的ABB．