选择题专题突破电解质溶液

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1、选择题专题突破：电解质溶液1.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100滴定10.00mL浓度均为0.100mol/LHCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如右图所示。下列说法正确的是（)A.①点溶液中C(H+)为C(H+)/mol·L-1··aC(OH-)/mol·L-1·bcd10-610-710-6·10-7B.溶液温度高低为①〉③〉②C.③点溶液中有D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低2.水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A．图中对应点的温度关系为：a＞bB．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从

2、c点变到a点D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性3．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存的说法中正确的是（）A.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—B.b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+D.a点对应的溶液中大量存在：CO、Na＋、Cl－、SO4.①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比

3、较中，错误的是()A.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③B.①④等体积混合后，溶液显碱性C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①5.25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是()A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大C．c(A－)+c(HA)=0.02mol·L-1D．n(A－)+n(OH－)＝0.01mo1+n(H+)6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A

4、．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)＋c(CO32－)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(A－)＞c(OH－)=c(H+)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH-)＋c(H2A)=c(H+)＋2c(A2-)7.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．在0.1mol·L－1NaHCO3

5、溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．常温下，将50mL0.1mol·L－1的盐酸与l00mL0.lmol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)8.常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A.PH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液

6、中，c(Na+)﹤c(CH3COO-)B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH﹤7C.Na2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH一定不大于79.有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH>7，则c(NH4+)

7、液中c(NH4+)：①>②D．向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同10有3种溶液：①0.01mol•L—1醋酸；②0.02mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是()A．3种溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒种类相同C．3种溶液中c(CH3COO—)大小顺序