2012高考化学出题分析

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1、2012高考化学出题分析7.新反应考察基本概念*化学键类型：离子键、共价键。由电负性差决定(电负性差大于1.7即为离子键)，记住除以外的卤素与Al形成的都是共价键即可)，表现为离子键可在熔融状态电离，共价键则不可。化合价*原子共平面问题：熟记两个特殊角：正四面体109°28′；三角锥：108°。*氧化还原基本概念：熟记两句话即可：氧化剂具有氧化性得电子发生还原反应得还原产物；*还原剂具有还原性失电子发生氧化反应得氧化产物。*阿伏伽德罗常数：出现体积时注意是否标况，是否气体(常见陷阱:一氯甲烷为气态，其他为液态，即氯仿为液态，常温下SO3为

2、固态，标况下为液态)，以及混合气体是否反应。需注意经常出现使用阿福加德罗常数迷惑咱的有关氧化还原概念的陷阱。*离子半径：阴前阳下，序小径大。8.离子共存*氧化还原：注意有机还原剂如醛基、羟基、苯甲基；常见酸性条件下的强氧化剂：重铬酸根、高锰酸根、高铁酸根、次氯酸根、硝酸根离子*溶液酸碱性的变相表示：如pH、c(H)、pOH、c(OH)、加入铝能放出氢气、使紫色石蕊试纸变…、使甲基橙、酚酞、甲基红试液变…。特别注意温度是前提，水的电离常数只是温度的函数。*水解、双水解(考察可能性较小)：常见为铝离子与偏铝酸根、碳酸根、碳酸氢根、硫离子…*复

3、分解：产生气体、沉淀*络合：中学阶段只有三组。三价铁离子与硫氰根、铜离子与氨气分子、银离子与氨气分子9.化学实验框图①见附件②下举几例书本上出现的反应或实验装置图*“配制一定物质的量浓度的溶液”——必修一P16*“电泳现象示意图”——必修一P28*“铁粉与水蒸气反应”——必修一P50*“氨气喷泉实验”——必修一P97*“氨的实验室制法”——必修一P99*“钠与氯气反应”——必修二P21*“甲烷与氯气的取代反应”——必修二P61*“铝热反应”——必修二P89*蒸馏实验装置照片——选修五P17*蒸馏实验图——必修一P7(少温度计,玻璃泡应置于

4、支管口处)*“柱色谱装置”——选修五P19*“实验室制取乙炔”——选修五P32*“乙醇的消去反应”——选修五P51*“生成乙酸乙酯的反应”——选修五P63③有兴趣可参考选修六《实验化学》中的各实验10.电化学基础(介质思想需深刻,即任何一极的电极反应产物都必须是在该介质条件下能稳定存在的形式)[原电池]*氧化还原：负极氧化，正极还原，有活性电极先考虑电极材料的反应(金属活动性顺序表Pt及Pt以后的为惰性电极，石墨碳棒也为惰性电极)。*定量计算：同第7题陷阱*正负极判断：主要抓住价态的升高降低情况判断，或观察外电路供电情况*电子或离子移向：

5、特别注意电池内部移动的是离子，外部移动的是电子，外电路电子从负极到正极，内电路正电荷从负极到正极，也即原电池中：阴离子移向负极，阳离子移向正极(容易主观臆断认为阴离子移向正极等)[电解池]考点基本与电解池一致，安徽近三年考察的均为原电池，出现电解池的可能性不大。需注意与原电池区分的是电解池中的阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，这是与正常思维相符合的。11.无机反应及其规律呃，参考各大书店化学复习资料“无机反应”一章…本题为补充考点遗漏的题目，变化性较大，重点为第一主族、第七主族以及第三周期元素反应的考察(熟悉考纲规定11个元素的物化性质：N

6、a、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl)。12.化学反应速率与平衡控制变量思想，该题有以图形考察为主的趋势，往年出题均围绕阿伏伽德罗定律即pV=nRT和控制变量思想以及勒夏特列原理出题，多以溶液中的反应平衡为主，解题时需注意反应焓变，物质状态，以及分清主要矛盾(即温度为主要影响因素还是浓度为主要影响因素)。13.电解质溶液安徽对Ksp只做判断性要求，不作计算要求，别听小强吓人。这题错了就先切腹五分钟去…26.元素的结构性质与元素周期律三字重点：构、位、性【结构】*晶体类型：离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体*化学键类型：

7、离子键→离子晶体、共价键→原子晶体、范德华力→分子晶体、金属键→金属晶体(氢键不属于化学键)*熔沸点：离子晶体>原子晶体>分子晶体(与键长键能有关)*形成化合物的原子半径越小，键能越大，键长越短。*分子类型：极性分子为各共价键极性的向量和不为零向量；非极性分子为单质或各极性键的极性向量和为零向量(可与空间构型结合判断，如直线型分子一般为非极性，如CO2)。*空间构型：氨气、三氯化氮—三角锥形(这次考的叠氮化钠不是三角锥形…那是离子晶体)；甲烷(四氯化碳)—正四面体；乙炔、二氧化碳—直线型。*原子结构示意图、基态核外电子排布式、轨道示意图、

8、离子结构示意图、离子核外电子排布式……*两原子间第一个形成的键位σ键后，形成的键均为π键，中学阶段对大Π键不作要求。【位置】11个元素的位置熟记即可，错了我把卷子吃了【性质】*物理性质：密度、