全国高考化学模拟卷(出题人李玉峰)

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1、高考化学模拟卷(出题人：李玉峰)一、选择题（7×6分＝42分）1、据最新科技报道，科学家发现了新的氢微粒，它由3个氢原子核（质子）和2个质子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A、它是氢的一种同素异形体B、它是氢的一种新的同位素C、其组成可用H3+D、它比一个普通氢分子多一个氢原子2、NA表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是（）A、31g白磷含有P—P键的总数为6NAB、16gNH2-含有电子数为NAC、1L1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NAD、标准状况下，22.4LNO和22.

2、4LO2气体所含分子数为1.5NA3、下列离子一定能大量共存的是()A、在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、K+、SO42-、SCN-B、在pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-C、在pH=14的溶液中：K+、S2-、SO42-、SO32-D、水溶液中：Na+、Al3+、Cl-、AlO2-。4、由短周期元素构成的离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20，下列说法中正确的是（）聞創沟燴鐺險爱氇谴净。A、在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、K+、SO42-、SCN-B、在pH=1的溶液中：Na+、

3、Fe2+、Cl-、NO3-C、在pH=14的溶液中：K+、S2-、SO42-、SO32-D、水溶液中：Na+、Al3+、Cl-、AlO2-。5、由短周期元素构成的离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20，下列说法中正确的是（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B、晶体中一定只有离子键而没有共价键C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径6、下列操作、目的、结论都正确的是（）A、浓硫酸与乙醇按体积比1：3混合加热到140。C下制乙烯B、某无色溶液

4、中加过量硝酸无沉淀，再加BaCl2产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-C、室温下，用蒸馏水润湿的pH试纸测某氢氧化钠溶液的pH为11D、用结晶法可以除去KNO3中混有的NaCl杂质。7、某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）≒3B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通如一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内酽锕极額閉镇桧猪訣锥。A的体积分数比原平衡时（）A、都增大B、都减小C、前者增大后者减小D、前者减小后者增大二、非选择题8、（11分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中C、D是分子，

5、其余四种是离子，且每个粒子中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。①A、B两种离子在加热条件下能生成C、D两种分子；②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；④向含F离子的溶液中加入C溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。（1）粒子B的电子式是；粒子E的名称是；构成粒子F的元素在周期表中的位置是。（3

6、分）（2）写出下列反应的离子方程式：（4分）F+过量C溶液：。W+含大量B离子的溶液：。（3）六种粒子中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该浓溶液中滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：a、溶液中出现白色沉淀b、有刺激性气味的气体放出c、沉淀逐渐增多d、沉淀完全消失e、沉淀逐渐减少厦礴恳蹒骈時盡继價骚。①复盐在溶液中的典礼方程式是。（2分）②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号）（2分）9、（15分）下图是一个制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的装置。   ⑴（2分）A是氯气发生装置，其中的化学方程式为   。⑵（4

7、分）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，将Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，接上E装置，Cl2通过C瓶后再进入D，D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应的产物是CO2和HCl，试写出D中的反应化学方程式   。装置C的作用是   。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。⑶（3分）在E处，可能观察到的实验现象是。⑷（2分）若将E处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中现象为（填字母编号）A．有白色沉淀生成  B．无现象   C．先有白色沉淀生成后沉淀消失⑸（4分）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用

8、，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是   ，B的作用是  。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。GDHBEMCFACO2＋H2O光照+++10、（13分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，B为无色液体，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可