初三化学第三单元知识点小结

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1、第三单元物质构成的奥秘一、分子和原子1.物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——、、构成的。2.分子的性质:①分子的和都很小,②分子总是在,温度越高,分子能量增大,运动速率,③分子间有一定的。(1)我们能闻到花香、品红能在水中扩散这是因为微观粒子(如分子)总是________。(2)气体能够被压缩,是因为分子间有_____,物体__________的现象就是因为分子间的_____受热增大,遇冷缩小的缘故。★★★★★实验:分子运动现象的探究(课本P49)同种分子性质相同,不同种分子性质不同。3.由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身发生变化,只是分子之间的间隔发生了变化,因而使物质的状

2、态发生了改变。由分子构成的物质在发生化学变化时,分子分成_______,_____又可以结合成__________,可见,在化学变化中,_____发生了变化,而_____没有发生变化,原物质的分子了变化,生成了其他的新分子。因此,分子是______________的最小粒子。原子是化学变化中的粒子。4.用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物:由分子构成的物质是纯净物,由分子构成的物质是混合物;且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。二、原子的结构1.原子的组成:每个质子带1个单位()()原子()():每个电子带1个单位()(1)核电荷数===⑵原子核内的质子数不一定等于中子数

3、,普通的氢原子的原子核内无中子。⑶原子的种类是由核()决定的。⑷原子核只占原子体积的很小一部分.2.原子核外电子的排布原子的核外电子是_____排布的,第一层最多容纳个_____电子,第二层最多容纳个_____电子,最外层最多容纳个_____电子。当最外层达到_____个电子(只有一层时为_____个电子)的结构叫做相对______,金属原子最外层电子数通常_____,易_______;非金属原子最外层电子数通常_____,易______。(在上面两图所指横线上写出对应部分的名称)2.离子的形成。(1)离子:原子因电子而形成带电的原子或原子团叫。如Na+、Cl-、OH-、SO42-等(2

4、)离子的分类。阳离子:带电的离子离子阴离子:带电的离子写法:在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)如:Na+、Mg2+、Al3+;Cl-、S2-、O2-……(肩挑离,数字加符号)碳酸根离子:,氢离子:,2个亚铁离子:,5个钙离子:下列符号表示的意义:NO3-:,7Fe3+,2H+(3)离子化合物的形成过程(以NaCl为例。)3.相对原子质量⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的(符号为Ar)。(2)电子的质量很小,只相当于质子或中子质量的1/1836,所

5、以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1,所以相对原子质量≈。三、元素1.元素是的总称。(1)元素只讲不讲。(2)物质发生化学变化时,和的种类不会改变。(3)地壳中含量前四位元素(质量分数):(4)生物细胞中含量在前四位元素:2、元素符号的意义宏观上:(1)表示,意义(2)有时还表示一种物质,如C可表示碳这种物质。微观上:表示例:N表示的意义有:和。如果在元素符号前面添加系数,就只表示该元素的原子个数,不能表示该元素。如H既表示又能表示,而2H只能表示;3Fe表示;若要表示5个镁原子可记为:,7个氯原子可记为:。(2)书写:“一大二小”①由一个字母表示的元素符号

6、要大写;①由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写。例如:钙、铝等。(3)元素中文名称的特点:金属元素除“汞”以外都是“金”旁,例如:非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁,因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。3.元素周期表。(1)元素周期表的结构:①每—格:在元素周期表中,每一种均占据一格.对于每一格,均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。②每一横行(即:):周期表每一横行叫做—个周期。共有个横行,有个周期。③每—纵行(即):周期表的18个纵行中,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外,其余15个纵行,每一

7、个纵行叫做一个族,共有16个族。1H氢1.008(2)写出元素周期表中每一格子中各项目的意义:1:H:氢:1.008:★★★归纳:元素符号周围数字的意义:a:表示有a个R粒子(原子、分子或离子等)b:表示一个R粒子中有b个某原子c:表示一个R离子带c个单位正(或负)电荷d:表示(某化合物中)R元素的化合价为±d价【同步练习】1.说出下列数字“2”的意义:2Ca2+:;3NO2:。2.下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法,错误的是

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