初三化学第三单元知识点小结

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1、第三单元物质构成的奥秘一、分子和原子1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——、、构成的。2．分子的性质：①分子的和都很小，②分子总是在，温度越高，分子能量增大，运动速率，③分子间有一定的。（1）我们能闻到花香、品红能在水中扩散这是因为微观粒子（如分子）总是________。（2）气体能够被压缩，是因为分子间有_____，物体__________的现象就是因为分子间的_____受热增大，遇冷缩小的缘故。★★★★★实验：分子运动现象的探究（课本P49）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。3．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状

2、态发生了改变。由分子构成的物质在发生化学变化时，分子分成_______，_____又可以结合成__________，可见，在化学变化中，_____发生了变化，而_____没有发生变化，原物质的分子了变化，生成了其他的新分子。因此，分子是______________的最小粒子。原子是化学变化中的粒子。4．用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物：由分子构成的物质是纯净物，由分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。二、原子的结构1．原子的组成：每个质子带1个单位（）（）原子（）（）：每个电子带1个单位（）(1)核电荷数＝＝=⑵原子核内的质子数不一定等于中子数

3、，普通的氢原子的原子核内无中子。⑶原子的种类是由核（)决定的。⑷原子核只占原子体积的很小一部分.2.原子核外电子的排布原子的核外电子是_____排布的，第一层最多容纳个_____电子，第二层最多容纳个_____电子，最外层最多容纳个_____电子。当最外层达到_____个电子（只有一层时为_____个电子）的结构叫做相对______，金属原子最外层电子数通常_____，易_______；非金属原子最外层电子数通常_____，易______。(在上面两图所指横线上写出对应部分的名称)2．离子的形成。(1)离子：原子因电子而形成带电的原子或原子团叫。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等(2

4、)离子的分类。阳离子：带电的离子离子阴离子：带电的离子写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……（肩挑离，数字加符号）碳酸根离子：，氢离子：，2个亚铁离子：，5个钙离子：下列符号表示的意义：NO3－:,7Fe3+,2H+(3)离子化合物的形成过程(以NaCl为例。)3．相对原子质量⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的(符号为Ar)。（2）电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所

5、以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈。三、元素1．元素是的总称。(1)元素只讲不讲。（2）物质发生化学变化时，和的种类不会改变。(3)地壳中含量前四位元素(质量分数)：(4)生物细胞中含量在前四位元素：2、元素符号的意义宏观上：（1）表示，意义（2）有时还表示一种物质，如C可表示碳这种物质。微观上：表示例：N表示的意义有：和。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示又能表示，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5个镁原子可记为：，7个氯原子可记为：。(2)书写：“一大二小”①由一个字母表示的元素符号

6、要大写；①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙、铝等。(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。3．元素周期表。(1)元素周期表的结构：①每—格：在元素周期表中，每一种均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。②每一横行(即：)：周期表每一横行叫做—个周期。共有个横行，有个周期。③每—纵行(即)：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一

7、个纵行叫做一个族，共有16个族。1H氢1.008（2）写出元素周期表中每一格子中各项目的意义：1：H:氢：1.008：★★★归纳：元素符号周围数字的意义：a：表示有a个R粒子（原子、分子或离子等）b：表示一个R粒子中有b个某原子c：表示一个R离子带c个单位正（或负）电荷d：表示（某化合物中）R元素的化合价为±d价【同步练习】1.说出下列数字“2”的意义：2Ca2+:；3NO2:。2.下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是