初三化学第三单元知识小结

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1、课题一：原子和分子一、物质由微观粒子构成1•物质的构成:物质都是由、等微观粒子构成的。2.分子的性质：(1)体积和质量都。(2)总在不断地运动，且温度越高，运动速率越—o(3)分子间冇间隔分子之间的间隔人小受物质的状态和温度的影响，具体为：①同一物质的状态气体分子间的间隔—液体分子间的间隔—固体分子间的间隔②温度：温度升高，分了间隔,遇冷时o二、分子可以分为原子1・分子：(1)概念：由分子构成的物质，分子是的最小粒子。(2)构成：分子是由—构成的。有些分子由—原子构成，如氧气分子；大多数分了由的原了构成，如水分了。(3)用分子的观点解释物质的变化：

2、物质在发生物理变化时，分子的种类,化学变化吋，分了的种类o2•化学变化的实质：化学变化中，反应物的分子首先分成o_—子重新结合成。3•原子的概念：的最小粒了。课题二：原子的结构一、原子的构成1・原子的构成：「质了(每个质了带)原子__(不带电)_电子(每个电子带)1•核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系：在原子屮，核电荷数二=O3•原子的电性：原了核内质了和核外电了所带总相等，相反，故原子不显电性。二、原子核外电子的排布1・原子核与电子的位置关系：原子核居于,在原子中占的体积，电子绕着原子核。2.电子能量、离核远近与电子层的关系：在含有多个电了的

3、原了中，原了核外离核近的电子层上的电子能量，离核远的电子层上的电子能量O3.核外电子排布的规律：（1）第一层上最多排—个电子。（2）第二层上最多排—个电子。（最外层上最多排—个电了（只有1层的不超过—个）o4•原子结构示意图：原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表示的意义如图所示（以钠原子为例）：5.原子的性质与最外层电子数的关系。原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子（氨为）电子金属原子…般4个电子非金属原子一般4个电子6.离子：（1）离子的形成过程（以氯化钠的形成为例）。钠离子转移./Zf(+I7氯原子Cl(2)离子

4、的概念：是静作电用NaCl的原子。©)))氯离子_(3)离子的分类。①阳离了：的原了。②阴离子：电的原子。(4)离子符号的意义(以镁离子为例)：离子符号右上角的“+”“-”表示—,数字表示离子所带的o如M尹表示三、相对原子质量1・概念：以一种碳原了质量的—为标准，其他原了的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。2•表达式:相对原子质量(Ar)=—_一种碳原了质量X3•近似计算：由于原了中质了与中了的质量接近，都远大于—的质量，故原了的质量集中在上，质子和中子的相对质量都约等于1,所以相对原子质量心十。课题三：元素一、元素1

5、・概念：(即)相同的一类原了的总称。2•与化学变化的关系：在物质发生化学变化吋，由于不变，故化学反应前后元素的种类也不改变。2.在地壳中的含量(质量分数):居前四位的元素依次是、、3.元素的化学性质与原子结构的关系：元素的化学性质与其原了的核外屯子排布，特别是有关。二、元素符号1.书写：国际上统一采用元素名称的来表示元素。书写时注意：(1)由一个字母表示的元素符号要o如C表示碳元素。(2)曲两个字母表示的元索符号，第一个字母要,第二个字母要。如铝元素的符号为。2.意义：(1)宏观意义表示o(2)微观意义：表示这种元素的o女no：①②3.分类f元素：

6、铁、铝等元素｛I元索(包含稀有气体元素)：氧、硅等三、元素周期表1.原子序数，元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编的号。原子序数二核电荷数二质子数。2.元素周期表的结构：(1)横行(也叫周期)元索周期表共有7个周期。每周期(第一周期除外)以—元素开始，再过渡到元素(终止于其中的元素)o(2)纵行(也叫族)元素周期表共有—个纵行，个族。(3)单元格在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方而的信息，如图所示1H氢元素名称1.008