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1、第三单元《物质构成的奥秘》知识点课题1分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。体积小.质量小；不断运动;有间隔。当温度升高f运动速率加快f间隔增大联系分子是由原子构成的。分子.原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。1.发生物理变化时,分子本身没有变,往往只是分子间的间隔发生了改变。2.化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。注分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质1例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（6）。保持C02化学性质的最小粒
2、子是g分壬；保持水银的化学性质的最小粒子是丞原壬。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在氧化汞受热分解这_变化中的最小粒子是汞原子和氧原子。课题2原子的结构1.原子是化学輕中的最小粒子。原子是由原逑和孩处电壬构成的,原子核是由质壬和睡构成的■构成原子的三种粒子是:1?（带正电）■中子（不带1）.电子（带负电）。原子中■核电荷数二质子数二核外电子数（原子丕显电性）2.某原子的相对原子质量二某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是"1",它是一个比值。原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量”质子数+中子数3.核外电子的这种在不同
3、的电壅上围绕原子核做直速运宜的现象叫做孩处电子的分层排布。原子核外电子最少的只有二层,最多的有主层，先排内层,后排外层。第一层最多排厶个电子,第二层最多排色个电子•最外层电子数不超过8个（只有一层的,电亍不超过厶个）0当质子数=电子数时■表示原子；当质子数>电子数时■表示阳离子；当质子数v电子数时,表示阴离子第一层三层（最外层）孤线11餡豺字夷各电子层士的电子数由教字夷示2.原子结构示意图:电子层貓字1也可以夷示最外层电子数圍團夷斤原子核3夷示原子核带正电—5.原子结构与元素性质的关系元素分类最外层电子结构的稳定性化学性质金属兀素少于4个不稳定易失去电子非金
4、属元素多于4个不稳定易得到电子稀有气体元素有8个（氮为2个）相对稳定结构不易得失电子元素性质与原子核外电子的排布,特别是最外层电子数有密切关系。决定原子的是核电荷数或质子数•元素的化学性质由原子的最外层电子数决定的。6.带电的原子或原子团叫离子。带正电的原子叫做阳离子,带负电的原子叫做阴离子。原子失去电子,带疋电荷,形成阻离子；原子得到电子,带鱼电荷•形成阻离子。（〃失正阳■得负阴〃）阴阳离子相互作用就形成了离子化合物,可见,离子也是构成物质的粒子。常见原子团氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根讓根化学帳0H-SO42CO32NOsnh4+常见离子钠离子镁离子氯离子硫酸
5、根离子Na+Mg2+CISO42课题3元素1.元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称,决定元素的种类是核电荷数（或质子数）,（不同种元素之间的本质区别是质壬数不同或者玆电荷数不同）；在物质发生化学变化时,原子的种类丕变,元素种类丕变。地壳含量较多的元素依次是氧（0）■硅（Si）、铝（Al）■铁（Fe）。（养闺女,我铁了心）最多金属元素是邕£△［丄■最多非金属元素是氫g_■最多金属与非金属组成的化合物是氣墮Ukdl2.元素符号的意义:宏观：表示一种元素,微观：表示这种元素的一个原子。元素符号F有耐含义■如果有第三种那就是表示琢单质（由原子直接构成的物
6、质薛三种意义）,例如Fe①表5^素■1个航子,③^5^种物质。但是在元素符号前加上系数,只表示微观■不表示宏观■如：2H琢两个氢原壬元素是宏观概念,只讲种类不讲个数。原子是微观概念,既讲种类也讲个数。二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的■共有两种元素二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的,共有遇_种原子；一个二氧化碳分子中有3个原子。过氧化氢（H2O2）是由氢元素和氧元素组成的,1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子水由水分子构成；水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成水由氢元素和氧元素组成;3.记住1-20号元素的符号和名称：名
7、称：氢氮锂锻硼，碳氮氧氟骯，钠鎂铝硅磷，硫氯氮钾钙。符号：HHeLi4.记住课本氢H铝AI铁Fe氮He硅Si铜Cu5.物质的组成、BeBCNOFNeNaMgAlSiPSCI表3・4碳C磷P锌Zn构成一些常见元素的名称■符号氮N氧O氟FMNe钠Na硫S氯CI氮Ar银Ag顿Ba钳PtArKCa钾K钙Ca金Au汞Hg镁Mg猛Mn碘I「组成:物质（纯净物）由元素组成r原子:金属.稀有气体.碳.硅等。I构成1分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2.N2.CI2。、离子:如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（CI-）构成6.元素周期表共有I个横行,匹个纵行。每一个横行叫
8、做一个翹■每一个纵行叫做一个族（&9.10三个纵行共
