8-1弱电解质的电离 水的电离

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1、8-1弱电解质的电离　水的电离一、选择题1．(2011·上海十三校高三一联)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是(　　)A．氯气　　　　　　　B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠解析：Cl2是单质，不属于电解质；CO2是一种非电解质；KI属于电解质，它不能影响H2O的电离；CH3COONa是电解质，CH3COO－发生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进水的电离。答案：D2．(2011·聊城模拟)在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是(　　)A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH

2、3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。CH3COOH电离成离子的速率和CH3COO－、H＋结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明CH3COOH的电离达到了平衡状态。答案：C3．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为(　　)①1.0×10－7mol/L　②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L　④1.0×10－11mol/LA．③B．④C．①或③D．③或④解析：室温下，

3、在pH＝11的溶液中，若溶质为碱，则由水电离的c(OH－)水＝c(H＋)＝10－11mol/L；若溶质为强碱弱酸性，则溶液中的c(OH－)全部是由水电离产生的。即由水电离产生的c(OH－)＝10－3mol/L。答案：D4．(2012·重庆理综)下列叙述正确的是(　　)A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析：A项，盐酸中滴加氨水至中性，氨水稍

4、过量，溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O；B项，稀醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)减小，溶液的pH增大；C项，温度不变，饱和石灰水浓度不变，溶液的pH不变；D项，胶体不带电，胶粒带电。答案：C5．(2012·上海化学)将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是(　　)A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小解析：NaHCO3溶液中有如下反应：NaHCO3===Na＋＋HCO，

5、HCO＋H2O===H2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，H2OH＋＋OH－，当加入冰醋酸时，溶液中H＋浓度增大，平衡向生成H2CO3的方向移动，则CO浓度减小，当加入Ba(OH)2时，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，溶液中OH－浓度增大，平衡向生成CO的方向移动，则CO浓度增大。答案：B6．(2012·海南化学)25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(　　)A．a＝bB．a>bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)

6、：题意中隐含了一元酸可能是强酸也可能是弱酸这个条件，溶液pH为7时有c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(A－)＝c(Na＋)。答案：C7．(2011·长春调研)将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)A．b>a＝d>cB．a＝b>c>dC．a＝b>d>cD．c>a＝d>b解析：pH＝3的盐酸中c(H＋

7、)＝1×10－3mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合液呈中性时，b>c。答案：A8．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数

8、约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍解析：A选项HA水溶液中的c(H＋)＝0.1×0.1%mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝4，正确。B选项因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H＋)将增大，pH减小，错误。C选项可计算出K