第一讲 物质的量

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1、第一讲物质的量班级___________姓名______________例题1.在反应X+2Y=R+2M中知R与M的相对分子质量比22：9，当1.6gX和Y完全反应后生成4.4gR，在反应中，求Y与M质量比______________________例题2.使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是________________________ 例题3.分别加热下列三种物质各100克：①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2、③HgO。完全反应

2、后，所放出的氧气的物质的量由多到少的顺序是_______________________________8例题4.在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积等物质的量的浓度的稀硫酸的烧杯，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍保持平衡。若已知每个烧杯中都含有mmolH2SO4，请用代数式表示下列各种情况下a与b的关系1.当a/56>m,b/24>m时__________________________2.当a/56

3、m时__________________________例题5.取0．08molKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol单质气体，此时KMnO4的分解率为X。在反应后的残留固体中加入过量浓盐酸并加热充分反应又收集到bmol单质气体，设Mn元素全部以Mn2＋存在于反应后的溶液中。（1）a+b=(用含X的式子表示)。（2）当X=时，(a+b)取最小值，且最小值为；（3）当a+b=0．18时，0．08molKMnO4固体加热后所得残留固体是何物质?其物质的量分别是多少? 8例题6.测得在CO和CO2的气体混合物中,碳元素和氧元素的质量比为1：2，则（1）计算CO和C

4、O2的质量分数分别多少？（2）计算CO和CO2的体积分数分别多少？ （3）指出两种气体不共存时的碳元素和氧元素的质量比为多少？例题7.将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是_______________________ 例题8.有五瓶溶液分别是：①10mL0.60molL-1NaOH溶液，②20mL0.50molL-1H2SO4水溶液，③30mL0.40molL-1HCl水溶液，④40mL0.30molL-1HAc水溶液，⑤50mL0.20molL-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺

5、序是_________________________________________________例题9.下面的四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）　NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.520.935.731.0100℃17524639.156.68（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO3固体和70.0gH2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至10°C，待充分结晶后，过滤。计

6、算所得晶体的质量（m低温）。 （2）另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_____（写化学式）。100℃和10℃得到的晶体质量（m'高温和m'低温）分别是多少？8第二讲物质的量班级_____姓名___________练习1、如果mg氨气由X个原子构成，则在2mg硫化氢中含有的分子数为_______ 练习2、如果2克甲烷中含n个分子，那么35.5克氯气所含的分子数是________ 练习3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是（）A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B．NA个氧分子和NA个氢分子

7、的质量比等于16∶1C．28g氮气所含的原子数目为NAD．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2LE.标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为NA个F.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1G..在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA练习4、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD．0.1molOH－含NA个电子E.1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数

8、为2NAF