第一讲——以物质的量为中心的计算

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1、····第一讲——以物质的量为中心的计算题型一、物质的量1.质量相同的两种物质N2和NO2,它们的物质的量之比为(),所含原子个数比为()A．1：1B.23：14C.14：23D.23：212.同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。A．CH4B．CO2C．H2SD．N23.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100g/molB．108g/molC．55g/molD．96g/mol4.比较1molN2和1molCO中的下列物理量：①分子的

2、物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数。其中相同的是（）A．①②③B．①②③⑤C．①②③④⑤D．①④⑤题型二、摩尔质量5.12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为__________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_____________。6.氮气、二氧化碳以体积比2：3（相同条件）混合，求混合气体的平均摩尔质量。7.二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。8.已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。

3、9.氮气与氧气的平均摩尔质量为32g/mol，求两种气体的体积比（相同条件）。10.氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比（相同条件）。11氧.气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的质量比。氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量比。12.CO和CO2的混合气体平均分子量为32，则混合气体中CO和2的质量比是（）CO（A）1:3（B）21:11（C）11:21（D）3:1题型三、阿伏加德罗常数13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()

4、。················1········A．1molO2比1molN2的质子数多NAB．2g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NAD．17g氨气中含有的电子数为10NA14.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．26∶16∶5715.若2g氧气中含n个氧分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是()A．n/16B．n/32C．16nD．32n16.用NA表示阿伏加德罗常数的

5、值。下列说法中正确的是()。A．1molO2比1molN2的质子数多NAB．2g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为AD．17g氨气中含有的电子数为10NAN17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()A.1molOH－含10NA个电子B.18g水中所含的电子数为8NAC.1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等D.1molH2SO4分子约含有1.204×1024个H原子18.若2g氧气中含n个氧分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是()A．n/16B．n/32C．16nD．32n题型

6、四气体摩尔体积19.下列有关气体体积的叙述中，正确的是()。A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L20.在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。题型五阿伏加德罗定律21.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数

7、C．分子总数D．密度················12········22.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（）A．4︰3B．5︰4C．4︰5D1︰123.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）（A）它们的分子个数之比为17:16（B）它们的原子个数之比为17:16（C）它们的氢原子个数之比为17:12（D）它们所含氢的质量比为17:1224.标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是()A、A与B的相对分子质量之比为a:bB、同温同压下，两气体A与B

8、的密度之比为a:bC、同质量的A，B分子数之比为a:bD、相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为a:b25.下列各组中