第1讲物质的量

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1、高考化学第一轮复习导学案第1讲　物质的量　气体摩尔体积物质的量浓度及计算考纲要求考向追踪　1.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。掌握以物质的量为核心的相关量值之间的转化关系。2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子、电子、质子、中子)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行计算。本部分的主要命题形式为选择题和计算题。主要考查的角度为：1.以物质的量为核心的粒子数目、质量、气体体积的计算；2.以阿伏加德罗常数为载体的概念辨析与简单计算。总之，以NA为载体，与概念、理论、元

2、素化合物结合多元化考查是高考命题的热点和趋势。探究考向一　物质的量　摩尔质量【知识梳理】一、物质的量1．物质的量(n)物质的量表示含有__________________________的物理量，单位为_____________。2．阿伏加德罗常数(NA)________kg________所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为____________，单位为________。公式：NA＝二、摩尔质量1．摩尔质量是____________________的物质所具有的质量。单位是________。公式：M＝。2．

3、数值：以________为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的________________________。[问题导思]1．阿伏加德罗常数与6.02×1023的区别？2．物质的量与粒子数目之间有什么关系？【要点深化】1．摩尔质量、相对原子质量和相对分子质量的区别第13页共13页2.物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的关系3.关于阿伏加德罗常数(NA)应用的注意事项当描述物质的物质的量(使用mol)时，必须指明物质的微粒名称，不能是宏观物质名称。常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、

4、质子、中子或它们的特定组合。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02×1023。(1)注意某些物质在标准状况下的聚集状态。例如：在标准状况下，水是液态或固态；SO3在标准状况下为固态；在标准状况下，除甲烷、乙烷、丙烷、丁烷(碳原子数小于等于4)外，其他烃为液态或固态。(2)注意特殊物质的摩尔质量、电子数、质子数和中子数。例如：H2O、D2O、T2O、NH+、H2O2等。(3)注意某些气体是否处于标准状况下。例如：标准状况下，22.4L氧气含有的氧原子数为2NA，若在通常状况下，就不一定是2NA。(4)注意

5、分散系的变化导致微粒数目的变化。例如：饱和的FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体时，胶体粒子的数目要小于原溶液中Fe3＋的数目，因为胶体的微粒是集合体。(5)注意弱电解质的电离或某些盐水解引起的离子数目的变化。例如：1molFeCl3溶于水后，Fe3＋的数目小于1mol；1molCH3COOH溶于水后，CH3COO－的数目小于1mol。(6)注意某些物质的组成。例如：稀有气体为单原子分子；Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2。(7)注意某些氧化还原反应中电子转移的数目。例如：Na2O2与H2O，Cl2与NaO

6、H的反应。【典例精析】例1[2011·广东卷]设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1nA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子变式题[2011·海南化学卷]设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH＝1的

7、硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA第13页共13页D．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA例2关于阿伏加德罗常数的20个问题总结，下表中各种说法是否正确？简要说明原因。第13页共13页变式题NA表示阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确。(1)1mol羟基中电子数为10NA(　　)(2)1mol乙烷分子中含有8NA个共价键(　　)(3)58.5g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子(　　)(4)24g镁原子最外层电子数为NA(　　)(5)标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA(　　)(6)标准

8、状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为4NA(　　)(7)22.4L戊烷所含分子数为0.1NA(　　)(8)1L0.1mol/L乙酸溶液中H＋数为0.1NA(　　)(9)1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA(　　)(10)Na2O2与H2O反应，每生成1mol氧气转移4mol电子(　　)(11)1molCl2反应转移的电子数一定为2NA(　　)(12)在反应KI