第1讲化学中常用的物理量 物质的量

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1、第二章化学中常用的物理量物质的量第一讲物质的量气体摩尔体积编制：张书霞曹恩花审核：王立华编号：05时间：2011-9-9【考纲要求】：1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)及摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义.2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标况)之间的相互关系进行有关计算.【基础盘点】一、物质的量1、物质的量物质的量表示含有的物理量，符号，单位（填名称和符号）2、摩尔(1)概念：摩尔是的单位，1mol物质含有个微粒.(2)适用范围及注意事项①用mol为单位只能用于计量物质的微粒，如(至少填四种)或它们的特定组合，不能用于宏观物质.②用mol为单位必须

2、指明物质微粒的符号.3、阿伏加德罗常数符号为(1)概念：kg所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位。（2）阿伏加德罗常数、微粒数（N）与物质的量的关系：（写公式）n＝NA＝N＝【思考1】1mol氢这种说法正确吗？为什么？二、摩尔质量1.概念：单位所具有的质量。符号为，单位是或2.数值：当摩尔质量单位是时，数值上等于该物质的3.物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：【思考2】摩尔质量与相对分子（或原子）质量是否等同？三、气体摩尔体积1.概念：一定下，的气体所占的体积。符号，单位：或。2.数值：在标准状况下(指温度为，压强为)约为.3.物质的量(n)、气体的体

3、积(V)和气体摩尔体积(Vm)在一定状况下三者关系式：注意事项：使用Vm＝22.4L·mol-1时,一定要注意以下几个方面：一个条件：；一个对象：；二个数据：。4.阿伏加德罗定律在相同的和下，相同体积的任何都含有。即“三同”定“一同”。【思考3】标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？【考点精讲】考点一解以阿伏加德罗常数（NA）为背景的选择题应注意的问题例1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA个共价键C.58.5g

4、氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA温馨提示：物质的量、质量不受外界条件的影响，如任何条件下2gH2的物质的量必为1mol，所含分子数为NA；1molH2在任何条件下其质量为2g，所含分子数为NA.考点二阿伏加德罗定律的应用及气体摩尔质量的求解方法1、阿伏加德罗定律的推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于，即。(2)同温同体积下，气体的压强之比等于，即。(3)同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于，即(4)同温同压下，气体的密度之比等于，即。例2标准状况下，m克A气体和n克B气体的分子数相同。下列说法不正确的是（）A、同

5、体积气体A和气体B的质量比为m：nB、25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n：mC、同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n：mD、标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n：m2、气体摩尔质量的求解方法（1）标况密度法：已知标准状况下的密度为p，则M=。（2）相对密度法：已知A气体对B气体的相对密度为D，则M（A）=（3）体积分数法：已知几种气体的摩尔质量分别为M1、M2、M3···，对应的体积分数分别为V1%、V2%、V3%···，则这几种气体混合后的平均摩尔质量为M=。考点三以物质的量为核心的计算例3氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵

6、盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若每有8.96L氨气（标准状况）参加反应，同时生成0.3molA。（1）写出氨气和氟气反应的化学方程式：（2）在标准状况下，每生成2.24LB，转移电子的物质的量为。随堂练习1、下列几种说法中正确的是(　)A.摩尔是化学上常用的一个物理量B、2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。C.1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D.硫酸的摩尔质量为98g2、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）①体积比1∶1　②体积比11∶16　③密度比16∶11④密度比11∶16A.

7、①②B.②③C.③④D.①④3、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　)①同质量、不同密度的N2和CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6④同压强、同体积的N2O和CO2A.①②B.②③C.①③D.②④4、(1)0.3molNH3分子中所含质子数与　　个H2O分子中所含质子数相等.(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是　(3)已知1