第1讲 物质的量（2）

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1、专题三化学中的常用计量　一、知识整理　　1．知识网络　　2．阿伏加德罗定律及其推论　　M：物质的摩尔质量m：物质的质量n：物质的物质的量　　(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数　　(2)两个推论：　　①同温同压下：气体密度之比等于气体式量之比称为气体1对气体2的相同密度　　②同温同体积下：气体压强之比等于气体物质的量之比二、重点知识解析　　气体式量的计算方法：　　(1)密度法：M＝ρmVmρm：该气体在标准状况下的密度/g·L－1。　　Vm：气体摩尔体积，22.4L·mol－1。　　M：气体的摩尔质量，数值上等于式量。　　(2)相对密度

2、法：　　(3)公式法：三、典型例题解析　　【例1】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molI－离子被氧化为I2时失去电子2NAB．标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NAC．标准状况下，2.24LSO3中含0.1NA个SO3分子D．1molF2和Ar所含质子数均为18NA　　【知识点】物质的量及其他相关物理量间的关系　　【能力层次】理解　　【答案】BD　　【思路解析】本题主要考查物质的量及其他相关物理量间的关系，掌握这部分知识时要注意：　　(1)摩尔质量与式量之间的关系　　区别：①概念不同；②摩尔质量有单位，式量无单位。　　联系：二者在

3、数值上相等。　　(2)用到22.4L·mol－1，要注意是否为标准状况(0℃，1.01×105Pa)，是否为气体，SO3、H2O、C＞4的烃在标准状况下不为气态。　　(3)用到NA时看清是何种微粒(原子、分子、电子、质子、中子)。　　【例2】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．1mol羟基含有10NA个电子B．通常情况下，17gNH3含有10NA个质子C．水与Na2O2反应时，每产生16gO2有NA电子转移D．标准状况下，22.4L任何有机物气体所含原子数均大于4NA个　　【知识点】物质的量及其他相关物理量间的关系　　【能力层次】理解　　【答案】AD　　

4、【思路解析】A中羟基为电中性原子团，其电子数与原子核内质子数相等，每个羟基有9个电子，所以1mol羟基应含有9NA个电子；B中17gNH3即为1molNH3，其所含质子数与状态无关，有10NA个质子；C中水与Na2O2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2与水反应，转移1mol电子，同时生成0.5molO2；D在标准状况时，22.4L有机物气体中的C2H2、CH2O所含原子数均等于4NA个。　　【例3】由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，该混合气中CO2、H2、CO的体积比是A．29∶8∶13B．21∶1∶14C．13∶8∶

5、29D．26∶16∶17　　【知识点】气体定律的应用　　【能力层次】综合应用　　【答案】CD　　【思路解析】混合气与氮气的密度相同，可知混合气的平均式量与氮气的式量相等。其中CO的式量为28，其含量不影响平均式量，为任意值；CO2与H2的平均式量要为28，其体积比为13∶8。　　【例4】相同温度和压强下，体积比为1∶9的HCl和H2O(g)混合气体，完全冷凝后所得盐酸的质量分数是A．5％B．10％C．15.6％D．18.4％　　【知识点】气体定律的应用和其他物理量间的换算　　【能力层次】应用　　【答案】D　　【思路解析】此法主要用于选择题的解答。有些计算选择题表面上看

6、起来似乎需要计算，但只要注意审题，稍加分析，便可以目测心算，得到准确答案。气体的体积比在相同状况下，即为其物质的量之比，混合物中，HCl与H2O物质的量之比为1∶9，由于水的摩尔质量为18g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，HCl的摩尔质量约为水的二倍，所以所得盐酸水与HCl的质量之比约为1∶4.5，进而得出结论，答案为：D。　　【例5】在标准状况下由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为A．4∶7B．3∶4C．2∶7D．7∶4　　【知识点】气体定律的应用和其他物理量间的换算　　【能力层次】应用　

7、　【答案】A　　【思路解析】CO和CO2的物质的量为：n＝＝0.6mol　　设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y　　则　　∴x＝0.15moly＝0.45mol　　∴n(C)∶n(O)＝(0.15＋0.45)mol∶(0.15＋0.9)mol＝4∶7四、反馈练习1．(2007北京)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等2．(2007上海)下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/molB．气体