【教案】根据化学方程式的计算

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1、根据化学方程式的计算硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得,反应式如下:①Na2SO4+4CNa2S+4CO↑②Na2SO4+4CONa2S+4CO2(1)现要制取Na2S7.80g,若生产过程中无水芒硝(Na2SO4)的利用率为90%,则理论上需要无水芒硝(Na2SO4)     g(精确到0.01);(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol,则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是     

2、,生成的CO和CO2的物质的量之比为x,则y与x的关系式为y=     ;(4)Na2S放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中,加入足量盐酸,充分反应后,过滤得沉淀9.6g,放出H2S气体1.12L(标准状况)。请计算:39.20g样品中各氧化产物的物质的量。(1)15.77(2)由反应①和②可得反应③:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑根据反应①和反应③,由极值法得:消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是:2mol~4mol。(3)根据反应①:     Na2SO4+  4

3、C Na2S+  4COamol  4amol   amol  4amol根据反应③:Na2SO4+  2C  Na2S + 2CO2      bmol   2bmol   bmol   2bmol根据题意得:  4amol+2bmol=1molamol+2bmol=ymol且:4amol/2bmol=x解得:y=(4)2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2ONa2S+H2SO4=Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得:39.20g样品中有Na2SO3:0.10mol  Na2S: 0.250

4、mol   再应用质量守恒得:Na2SO4:0.05mol39.20g样品中氧化产物:n(Na2SO3)=0.10mol      n(Na2SO4)=0.05mol白磷(P4)是磷的单质之一,易氧化,与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷,五卤化磷分子结构(以PCl5为例)如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。(1)6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为            L。上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液,该磷酸溶液的物质的量浓度为      

5、          mol·L-1。(2)含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浮液中,反应恰好完全,生成l种难溶盐和16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示为                     。(3)白磷和氯、溴反应,生成混合卤化磷PCl5-xBrx(1≤x≤4,且x为整数)。如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构),该混合卤化磷的相对分子质量为                。(4)磷腈化合物含有3种元素,且分子中原子总数小于20。0.10molPCl5和0.10

6、molNH4Cl恰好完全反应,生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量(提示:M>300)。(1)5.6 4.00(2)Ca5(PO4)3(OH)(3)297.5或342(4)348和464把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁:另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为D A、(b-a)/Vmol·L-1         B、(2b-a)/Vmol·L-1      C、2(b

7、-a)/Vmol·L-1       D、2(2b-a)/Vmol·L-1[来源:Z+xx+k.Com][来源:Z+xx+k.Com]一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于C A.1:2       B.2:3       C.3:1      D.5:3把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为D A.0.1

8、(b-2a)mol/L                  B.10(2a-b)mol/L C.10(b-a)mol/L                    D.1

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