化学教案——盐类的水解

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1、《盐类的水解》的教学设计：课题盐类的水解（第一课时）教学目标（1）、通过实验使学生知道盐溶液不一定呈中性。（2）、使学生了解盐的酸碱性与盐的组成的关系。（3）、使学生理解盐类呈酸碱性的原因，初步掌握盐类水解的规律。（4）、学会简单盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写。（5）、使学生能区分水解的离子方程式和电离方程式。（6）通过实验分析，培养学生实事求是的科学态度。教学重点盐类呈酸碱性的原因。教学难点盐类水解的离子方程式的书写和分析。教学方法问题——实验——讲解——小结——精练。教学用具实验用品，多媒体

2、设备。课型新授课教学过程（提问）溶液的酸碱性与C（H+）和C（OH—）相对大小的关系。（引入）酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，那么盐溶液一定呈中性吗？（实验）测定NaCl、NH4Cl、CH3COONa这三种盐溶液的pH，（提问）（1）试纸放入溶液中吗？（2）试纸用蒸馏水润湿吗？（3）如果用同一玻璃棒测不同溶液的pH，玻璃棒应如何处理？（小结）盐溶液不一定呈中性，有些盐溶液呈酸性，还有些盐溶液呈碱性，（过渡）我们知道，盐溶液中的H+和OH—都是由水电离的，而水本身电离出第4页（共4页）的C（H+）和C

3、（OH—）相等，所以盐溶液都应该呈中性，为什么某些盐溶液呈酸性，某些盐溶液呈碱性呢？这是盐水解的结果，这节课我们来学习第三章第三节——盐类的水解。（说课）盐类的水解这一节是以前学过的平衡移动原理、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积等知识的综合运用，知识面较宽，综合性较强，是本章的重点和难点，这节课的学习目标是：（1）、通过实验知道盐溶液不一定呈中性。（2）、了解盐的酸碱性与盐的组成的关系。（3）、理解盐类呈酸碱性的原因，初步掌握盐类水解的规律。（4）、学会简单盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写。

4、（5）、能区分水解的离子方程式和电离方程式。（讲解）盐的酸碱性与盐的组成的关系。（讲解）强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐的定义。（提问）为什么强酸弱碱盐呈酸性、强碱弱酸盐呈碱性、强酸强碱盐呈中性？我们先来学习强碱弱酸盐的水解，以CH3COONa溶液为例。（讲解）CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况；以及呈碱性的原因和水解的离子方程式和化学方程式的写法。（过渡）我们再来学习强酸弱碱盐的水解，以NH4Cl为例。（讲解）NH4Cl溶液中溶质和溶剂的电离情况；以及呈酸性的原因和水解的离子方程式和化学方程

5、式的写法。（过渡）我们再来学习强酸强碱盐的水解，以NaCl为例，得出强酸强碱盐不水解。由于弱酸和弱碱生成的弱酸弱碱盐的水解比较复杂，在高中化学不要求掌握。（提问）根据以上所学判断：（1）怎样的盐能发生水解？（2）怎样判断水解第4页（共4页）后呈什么性？（提问）根据这一规律，同学们判断一下Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3这三种盐是否水解以及溶液的酸碱性。（讲解）下面我们用实验来检验判断的结果是否正确？（实验）由学生来测定这三种盐的pH.（练习）下列离子方程式中，正确表示盐的水解反应的是（）A、N

6、H4++OH—==NH3×H2OB、HF+H2O==H3O++F—C、NH4++H2O==NH3×H2O+H+D、CO2+H2O==H2CO3（小结）这节课我们主要学习了强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解情况。要求同学们应该掌握：给出一种盐要知道它是什么类型的盐，能否水解，水解后显什么性，能写出水解的离子方程式，那么，什么是盐的水解？它的本质和规律是什么？Na2CO3、Al2(SO4)3水解的离子方程式如何写？盐的水解在生活中和生产中有何运用？我们下一节继续学习。作业布置：《中华一题》第一课时板书设计第三节盐

7、类的水解CH3COONapH>7碱性NH4ClpH<7酸性NaClpH=7中性一、盐类的水解1、强酸弱碱盐的水解(CH3COONa的水解)第4页（共4页）CH3COONa==CH3COO—+Na+H2O==H++OH—CH3COO—+H+==CH3COOHC（H+）＜C（OH—）呈碱性CH3COO—+H2O==CH3COOH+OH—CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOH2、强碱弱酸盐的水解（NH4Cl的水解）NH4Cl==NH+4+Cl—H2O==H++OH—NH++OH—==NH3·H2

8、OC（H+）﹥C（OH—）呈酸性NH++H2O==NH3·H2O+H+NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl3、强酸强碱盐不水解4、弱酸弱碱盐的水解（不要求掌握）规律：有弱就水解，谁强显谁性。教后反思：第4页（共4页）