《氮族元素》PPT课件

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1、第十三章氮族元素NitrogenFamilyElementsⅤAⅥAⅦA0族2He氮7N8O9F10Ne磷15P16S17Cl18Ar砷33As34Se35Br36Kr锑52Sb52Te53I54Xe铋83Bi84Po85At86Rn学习要求４1.、熟掌悉握氮砷元、素锑在、本铋族单元质素及中其的化特合殊物性的。性质递变规律。５２、、从掌结握构氮特、点磷上以分及析它理们解的本氢族化元物素，的含通氧性酸和及特其性盐。的结构、性质、制备和用途。３、熟悉本族元素不同氧化态间的转化关系，本章讲解内容第一节通性第二节氮及其化合物第三节磷及其化合物第四节砷锑铋第五节惰性电子对效应请选择第一节

2、通性OrdinaryCharacter一、原子价层电子结构特点NPAsSbBi第二周期N原子没有d轨道P、As、Sb、Bi原子有（n-1）dnS2np3空轨道二、氧化态及成键特征氧化态非金N-3,-2,-1,+1,+2,+3,+4,+5属P-3，+1，+3，+5半趋低金As-3，+3，+5于价稳化属Sb+3，+5定合物金属Bi+3，+5成键特征nS2np3NPAsSbBi离子键Li3NMg2N3Ca3N2Na3PCa3P2Sb2(SO4)3Bi(NO3)3只有N和P可以与N3-+H2O==NH3+OH-活共泼价金键属形成-3Bi3+和Sb3+离子只存在氧于化

3、强物酸的溶离液子中化，Ca3P2+6H2O==3Ca(OH)2+2PH3合物，它们只能水溶液中强烈水解为存S在bO于+和干B态iO,水+，溶或Sb3++H2O==SbO++2H+液配中位强键烈水解碱式盐或氢氧化物SbO++2H2O==Sb(OH)3+H+单键NH3PH3N2H4NCl3PCl5SbCl5共价键NNNN=N-H重键O=P(OH)3N原子可以进行SP3、SP2、SP等多种杂化态，因而表现为最多的氧化态，半径大的其他元素主要以SP3杂化，[Pt(NH3)2(N2H4)2]2+、[Cu(NH3)4]2+配位键三、元素性质变化规律随着原子半径NPAsSbBi的增大，

4、nS和砷族元素(n-1)d电子的能量差增大,所以S价电子的成电负性、第一电离势逐渐变小键能力由上往nS电子对的活泼性降低下减弱,表现为高价态物质趋As、Sb、Bi的性质较为类似，与N、P于不稳定,低价的差别较大态趋于稳定,这砷族：+3氧化数化合物的稳定性增强现象称为隋电子对现象砷族：+5氧化数的氧化性增强第二节氮及其化合物Nitrogenandcompoundsofnitrogen空气中N2的2-1、氮单质体积含量为化合态氮普遍78%存在于有机体中，是组成动自然界氮的植物体的蛋白存在形态质和核酸的重要元素氮在地壳中的质量百分含量是0.46%单质氮在常况下是一种无色无氮气的性臭N

5、的2的气主体应，主在要标准是情高况温下反的应气质和用途体密度是1.25g·dm,熔点63K,沸点75K，临界温度为126K，它物理性质是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。液态氮是一种常化学性质用的低温冷却剂N2:[KK(2s)2(*2s)2(2P)4(2P)2]结构式:NN由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收946kJ•mol-1的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。主要反应加热加压催化剂用于合N2+3H2===========2NH3成氨放电电力发达地方用于制

6、硝酸N2+O2====2NO锂与空气常温下6Li+N2==2Li3N(常温)反应,保存应注意3Ca+N2====Ca3N2(炽热)(MgSrBa类似)2B+N2====2BN(白热)（大分子化合物）主要用途硝酸工业N2氨NH3化肥工业保护气冷冻剂炸药实验室制法△１、NH4Cl+NaNO2===NH4NO2+NaClNH4NO2==N2↑＋2H2O△２、(NH4)2Cr2O3===N2↑＋Cr2O3+4H2O△３、2NH3+3CuO===Cu+N2↑＋3H2O工业制法是分镏液化空气而得到。2-2、氨及其衍生物熔沸点较低：m.p.=195.3Kb.p.=239.6K一、氨溶解度大：

7、273K时1体积水能溶解1200体积的氨,一般市售浓氨水的密度是0.91g.cm-3，含NH3约28%物理性质偶极矩较大,介电常数较大。液氨是极性溶剂，它可以溶解碱金属形成蓝色溶液，在金属氨溶液中存在有氨合电子和氨NaNa++e-合离子它能导电，Na++xNH3Na(NH3)x+是强还原剂e-+yNH3e(NH3)y-氨的分子结构想一想：把Ag+（或Cu2+）滴入氨溶液氨的制备和把氨溶液3滴0入0~A7g0+（0或1C0u52+P）a溶液有什N么2不+3同H现2=象=？======2NH3