《酸碱反应》PPT课件

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1、大学化学（一）Section:InorganicandAnalyticalChemistry内蒙古大学化学化工学院胡明Email：hm988@mail.nankai.edu.cnTel.:0471-4992452转60206办公室：化学院南楼206第一章:酸碱反应第二章:沉淀反应第三章:氧化还原反应第四章:原子结构与元素周期律无机化学部分（课程设置及主要内容）第五章:化学键与分子结构第六章:配位反应第七章:元素性质（一）第八章:元素性质（二）第1章：酸碱反应1.1酸碱理论概述1.2电解质溶液的电离平衡1.3酸碱平衡中有关浓度的计算1.4缓冲溶液第1章：酸碱反应1.1酸碱理论概述1.1.1酸

2、碱电离理论(Arrhenius酸碱理论）1.1.2酸碱溶剂理论1.1.3酸碱质子理论(Brǿnsted酸碱理论）1.1.4酸碱电子理论(Lewis酸碱理论）1.1.5软硬酸碱理论(Pearson酸碱理论）酸碱电离理论（瑞典化学家S.A.Arrhenius,1884年）酸碱溶剂理论（美国科学家E.C.Franklin）酸碱质子理论（丹麦化学家J.N.Brǿnsted，英国化学家T.M.Lowry,1923年）酸碱电子理论（美国化学家L.N.Lewis）软硬酸碱理论（美国化学家R.G.Pearson,1963年）1.1酸碱理论概述酸碱酸碱反应1.1.1酸碱电离理论1.1.1酸碱电离理论(Arr

3、henius酸碱理论）经典酸碱理论酸：水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。碱：水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物。酸碱反应：H++OH-=H2O(中和反应)电解质：酸、碱、盐局限性：非水溶液，氨水碱性（NH4OH）1.1.2酸碱溶剂理论酸：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸。碱：凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。水溶剂：H2OH++OH-液氨溶剂：2NH3NH4++NH2-（液氨）NH4ClNH4++Cl-NaNH2Na++NH2-酸碱反应：NH4Cl+NaNH2－NaCl+NH3经典酸碱理论的扩展局限性：仅适用于溶剂能离解系统，例如水、氨、醇、冰乙酸、丙酮等体系1.1.3

4、酸碱质子理论(1)酸：凡在反应中能给出质子的物质为酸。碱：凡在反应中能接受质子的物质为碱。酸质子＋碱HAcH++Ac-(布朗斯特酸碱理论）质子酸、碱（Brǿnsted酸、碱）1、定义：共轭酸碱对－共轭共存(酸)(质子)(碱)1.1.3酸碱质子理论(2)2、共轭酸碱对(酸)(质子)(碱)HAcH++Ac-NH4+H++NH3HSO4-H++SO42-[Fe(H2O)6]3+-H++[Fe(H2O)5(OH)]2++H3NCH2COOHH++H2NCH2COOH酸碱半反应：共轭酸碱对得失质子的反应。相对性H2SOH++HSO4-两性物质！H2O,HCO3-,HSO4-?1.1.3酸碱质子理论(

5、3)HAcH++Ac-H++H2OH3O+(酸1)(碱1)(碱2)(酸2)HAc+H2OH3O++Ac-(酸1)(碱2)(酸2)(碱1)HAcH++Ac-简化平衡式3、酸碱反应：质子的转移1.1.3酸碱质子理论(4)H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-4、质子自递作用：水分子之间存在质子的传递作用水的离子积：Kw=[H3O+][OH-]=[H+][OH-]25℃,Kw=1.0×10-14,pKw=14.00适用于水溶液、非水溶液，无盐的概念。1.1.4酸碱电子理论酸：可以接受电子对的分子或离子；电子对的接受体。碱：可以给出电子对的分子或离子；电子对的给予体酸碱配合物：酸碱之间以

6、共价健结合Lewis酸碱理论酸碱酸碱配合物H++:OH-H:OHAg++2[:NH3]3HN:Ag:NH31.1.5软硬酸碱理论（自学）硬酸，软酸交界酸和硬碱，软碱，交界碱硬酸：电荷较多，半径较小，外层电子被原子核束缚得较紧而不易变形的正离子，如B3+,Al3+,Fe3+等；软酸：电荷较少，半径较大，外层电子被原子核束缚得较松而容易变形的正离子，Cu+，Ag+，Cd2+等；交界酸：Fe2+，Cu2+等；硬碱：负离子和分子，其配位原子电负性大、吸引电子能力强，半径较小，难失去电子，不易变形，如F-，OH-和H2O；软碱：负离子和分子，其配位原子电负性小、吸引电子能力弱，半径较大，易失去电子，

7、易变形，如I-，SCN-，CN-，CO等；交界碱：Br-，NO2-等；软硬酸碱规则：硬酸与硬碱，软酸与软碱结合，易形成稳定配合物第1章：酸碱反应1.2.3酸碱的相对强弱1.2电解质溶液的电解平衡1.2.1强电解质溶液理论1.2.2弱电解质溶液的电离平衡1.2.1强电解质溶液理论强电解质溶液理论的提出1887年阿仑尼乌斯提出酸碱的电离理论，认为电解质在水溶液中是电离的，但实验证明，包括KCl这样的强电解质在内，电离都是不完