酸碱反应课件.ppt

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1、第3章酸碱反应第3章酸碱反应3.1酸碱之子理论3.2水溶液中的质子转移平衡及有关计算3.3缓冲溶液3.1酸碱质子理论酸碱理论：Arrhenius电离理论：酸—在水中解离出的阳离子全部是H+的物质碱—在水中解离出的阴离子全部是OH-的物质HCl→H++Cl-NaOH→OH-+Na+强调：酸碱反应只是在水中进行的中和反应Bronsted：酸碱质子理论酸—凡能给出质子(H+)的物质碱—凡能接受质子(H+)的物质NH4+NH3优点：酸碱反应范围扩大，并可不在水中进行例：NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl（s）1、酸碱定义凡能给出质子（H+）的物质称为酸

2、凡能接受质子（H+）的物质称为碱⒈酸和碱可以是分子，也可以是正、负离子.⒉酸和碱具有相对性.⒊没有“盐”的概念.HClH++Cl-HAcH++Ac-NH4+H++NH3H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-如：酸碱两性物质H2O、HCO3-、H2PO4-HPO42-、HSO4-、HS-、…（既可为酸、又可为碱）提问下列各物质是酸或是碱？HFF-HCNCN-NH4+NH3H2CO3HCO3-CO32-H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-共轭酸碱对HBH++B-HB是B-的共轭酸B-是HB的共轭碱酸碱共轭HB~B-称为共轭酸碱对条

3、件②二者仅差一个①均有部分BH+常见共轭酸碱对酸H3O+H3PO4H2PO4-HPO42-H2CO3HAcNH4+H2O质子H+H+H+H+H+H+H+H++++++++++碱H2OH2PO4-HPO42-PO43-HCO3-Ac-NH3OH-酸碱半反应(共轭酸）(共轭碱)NH4+NH3HAcAc-H3O+H3PO4PO43-H3PO4HPO42-H3PO4H2PO4-HCO3-H2CO3OH-HClCl-H2PO4-HPO42-H2PO4-PO43-HPO42-PO43-CO32-H2CO3CO32-HCO3-HPO4-H2CO3

4、HCO3-H2PO4-提问下列是否共轭酸碱对？H2PO4-共轭酸是共轭碱是H2CO3CO32-HCO3-共轭酸是共轭碱是H3PO4HPO42-填空两性物质2、酸碱反应的实质酸碱反应的实质两个共轭酸碱对之间的质子传递反应A1+B2H++A2B1H+酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH－(aq)HF(aq)H++F－(aq)H++H2O(l)H3O+(aq)HF(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+F－(aq)一个完整的酸碱反应要在两个共轭酸碱对中进行3、酸碱反应的分类解离HCl+H2O中和水解H2O+Ac

5、-H3O++OH-H2O+H2OHAc+H2OH3O++Cl-H2O+NH3H3O++Ac-NH4++OH-NH4++H2OHAc+OH-H3O++NH3反应方向：强酸+强碱弱酸+弱碱H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH－(aq)溶剂的质子自递HAc+HClO4ClO4-+H2Ac+非水质子溶剂中的反应4、酸碱强度酸给出质子的能力越强,酸性就越强；其共轭碱的碱性就越弱碱接受质子的能力越强,碱性就越强；其共轭酸的酸性就越弱①与酸碱的本性有关②与溶剂的性质有关如：HCl＞HAc，Cl-＜Ac-溶剂的拉平效应和区分效应（1）拉平效应将不同强度

6、的酸拉平到相同强度水平的效应称为拉平效应。具有拉平效应的溶剂称为拉平溶剂。例如：HCl和HAc是两种强度显著不同的酸,但在液氨中均表现出强酸性。由于NH3接受质子的能力强,上述两个反应向右进行得很完全,以致HCl和HAc都被转变成同一种酸(氨合质子即铵离子NH4+)，即它们在液氨中统统被拉平到NH4+的强度水平,故二者不存在强度上的差异。液氨是HCl和HAc的拉平溶剂因为：（2）区分效应能把各种不同酸的强度区别开来的效应称为区分效应。具有区分效应的溶剂叫做区分溶剂。例如：HNO3、H2SO4、HCl和HClO4这四种酸在冰醋酸中是不同强度的酸因为：

7、显然，酸的强度：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3冰醋酸的碱性较水弱冰醋酸是上述四种酸的区分溶剂3.2水溶液中的质子转移平衡及有关计算1.活度a：离子的有效浓度2.活度系数a=cc理论浓度活度系数活度和活度系数反映离子相互牵制作用的大小关于活度因子（2）B的浓度越小,越接近1当B无限稀时，=1（3）中性分子、液态和固态纯物质、纯水以及弱电解质的≈11≥＞0（1）值的一般变化范围离子的活度和活度系数的值与离子浓度和离子电荷有关一般规律:溶液中离子浓度越大、离子带电荷越多，则活度系数越小。水的质子自递作用和溶液的pH（一）水的

8、质子自递作用H2O+H2OH+或H2OH3O++OH-H++OH-任何物质的水溶液中，c(H+)c(OH－)=Kθw=1.