离子反应和离子方程式1 (2)

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1、离子反应和离子方程式一、离子反应：指有参加或有生成的化学反应。酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子，所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学反应都属于离子反应．离子反应通常用离子方程式表示．注意，下列反应不是在水溶液中进行的：①②③像这些没有自由移动离子参加的反应通常不用离子方程式表示．再注意，上述①②反应在水溶液不能进行，①是由于Na+、Cl—、H+、SO42—能共存而不反应，②是由于Cu和稀硫酸不反应，③在水溶液中也能进行，此时可用离子方程式表示，即或1、离子反应的本质①强酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸．例如，用盐酸和CH3COONa溶液反应可以得到CH3C

2、OOH，用CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应可以得到H2CO3．而盐酸溶液中c(H+)大于CH3COOH溶液中c(H+)，CH3COOH溶液中c(H+)又大于H2CO3溶液中c(H+)．由此可知，由HCl→CH3COOH→H2CO3，c(H+)一次一次减小．②强碱能制取弱碱，弱碱能制取更弱碱．例如，NaOH溶液与NH4Cl溶液反应能制取NH3·H2O，NH3·H2O和AlCl3溶液反应能制取Al(OH)3．而NaOH溶液中c(OH—)大于NH3·H2O中c(OH—)，NH3·H2O中c(OH—)又大于Al(OH)3产生的c(OH—)．由此可知，由N

3、aOH→NH3·H2O→Al(OH)3，c(OH—)一次一次减小．上述①②还可以概括为：由易电离的物质可以生成难电离的物质，由难电离的物质可以生成更难电离物质．③易溶于水的物质可以生成微溶于水的物质，微溶于水的物质可以生成难溶于水的物质．例如，把较浓的CaCl2溶液和较浓的NaOH溶液混合会生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀，再加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2会转化为CaCO3沉淀．从CaCl2溶液到Ca(OH)2，再到CaCO3，溶解在水中的C(Ca2+)一次一次减小．上述①②③列举的都是离子反应，透过这些反应的现象，细细地分析，我们可以找到离子反应

4、的本质．离子反应的本质就是溶液中反应物的某种离子浓度减小．注意：有人根据H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4，得出结论：由弱酸同样可以制取强酸．这是一种表面现象，若加以推广是不妥的．此反应的本质是c(S2—)减小，即CuS产生的S2—比H2S电离出的S2—还要少．2、离子反应发生的条件和类型　　根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。凡是能使反应物离子浓度减小的条件就是离子反应发生的条件．（1）若离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子（复分解反应），这类反应发生的条件是：（a）生成难溶物质；（b）生成难电离

5、物质（弱酸、弱碱、水）；（c）生成挥发性物质（如CO2、HCl等）中学化学常见挥发性物质有：CO2、SO2、NH3，它们都可以由难电离物质H2CO3、H2SO3、NH3·H2O分解得到．因此，生成CO2、SO2、NH3与生成相应的难电离的物质本质上是一致的．例：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H

6、2O═Ca(HCO3)2此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的HCO3-化合物。(2)离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件。该离子应遵照氧化还原反应规律进行。电子发生转移，化合价发生。氧化还原反应遵循得失电子守恒和电量守恒。例：①[减小c(H+)]②[减小c(Cu2+)]③[减小c(I—)]④[减小c(Fe3+)]⑤[减小C(H+)和C(NO3—)]二、离子方程式：1、离子反应方程式是指：用参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子　　例如：在NaOH溶液中存在有Na+，OH－，而HCl溶液中有H+，Cl－

7、，当向NaOH溶液中加入HCl发生下述反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因为NaCl在水溶液中仍以离子形式存在，故实际上参加反应的离子只H+和OH－，故离子方程式为H++OH－=H2O。又如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式为Ba2++SO42－=BaSO4↓。2、离子方程式书写步骤（以H2SO4与Ba(OH)2反应为例说明）：　　①写出并配平反应的化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O　　②把易溶于水的强电解质(即：易溶于且在水中完全电离的电解质)拆成离子形式，其他仍以分子形式书写：　　　

8、2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O　　③删去两边未反