陈湘玲 2015-12-15硅

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1、高中化学必修一第四章第一节硅大方实验高中陈湘玲2015-12-21一、硅单质1、物理性质（1）硅有几种同素异形体？硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。熔沸点高、硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间。作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金（2）硅的用途Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑Si＋O2＝SiO2Si＋2H2＝SiH4

2、（不稳定）高温Si+2Cl2＝SiCl42、硅的化学性质常温下很稳定，只与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应；加热时能和氧气、氯气、氢气等非金属反应。3、硅的工业制法第一步：SiO2＋2C===Si（粗硅）＋2CO↑高温第二步：Si＋2Cl2＝SiCl4(温度为400～500℃)第三步：SiCl4＋2H2====Si＋4HCl高温二、二氧化硅（SiO2)Si与O原子按1：2的四面体结构比例组成立体网状结构的晶体1、SiO2存在形式地球上天然存在的SiO2占地壳的12%，有结晶形和无定型2种，统称为硅石。2、SiO2的物理

3、性质SiO2不溶于水，是一种坚硬难溶的固体，硬度和熔点都很高。与碱性氧化物反应：与碱反应（1）具有酸性氧化物的通性高温SiO2+CaO===CaSiO33、SiO2化学性质（2）特殊性化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一可以与之反应的酸。用HF来刻蚀玻璃。SiO2+4HF=SiF4￪+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（4）弱氧化性Si02高温下与C作用可制取粗硅2C+SiO2＝Si+2CO↑高温（5）注意：制玻璃原理：SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=Ca

4、SiO3+CO2（3）与某些盐反应SiO2不溶于水，不能和水化合生成硅酸，实验室通过可溶性硅酸盐与其他酸制得硅酸。4、SiO2用途1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（）A.熔点很高B.与水反应生成对应的酸C.可与烧碱反应生成盐D.坚硬2.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.苛性钠溶液3.下列物质中,主要成分不是SiO2的是（）A.金刚砂B.玛瑙C.水晶D.石英BBA随堂练习三、硅酸（H2SiO3)（1）SiO2不溶于水，不能和水化合生

5、成硅酸，实验室通过可溶性硅酸盐与其他酸制得硅酸。(2)H2SiO3是一种很弱的酸,酸性比碳酸还要弱Na2SiO3+CO2+H2O==↓(3)硅酸在水中的溶解度很小。(4)不稳定（比H2CO3稳定）受热易分解：H2SiO3==SiO2+H2O△Na2CO3+H2SiO3四、硅酸盐1、定义：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物。如：Na2SiO3（俗名：水玻璃用途：制硅胶、木材防火剂）。硅酸盐一般不溶于水，化学性质稳定。2、硅酸盐的表示方法：①化学式法：硅酸钠：Na2SiO3硅酸钙：CaSiO3②氧化物法：（氧化物

6、（低价•高价）•二氧化硅•水）硅酸钠：硅酸钙：钙长石：CaAl2SiO6高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4Na2O·SiO2CaO·SiO2CaO·Al2O3·SiO2Al2O3·2SiO2·2H2O3、硅酸盐的应用本课小结1、Si2、SiO23、H2SiO34、硅酸盐