常见的物质的制备

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1、常见的物质制备近六年广东高考涉及物质制备的考题——化工流程图题题头、题干（流程）、题尾（设问）原料处理→核心反应→产品处理（分离提纯）一、物质制备的一般方法物质制备设计反应路径一般考虑：原料丰富、价格低廉、原子利用率高、环境污染少、步骤简单、操作简化的原则，选择最佳路线多快好省，绿色化学理念③制备实验方案设计的题型1、钠铁铜硅等单质的制取2、Al(OH)3的制备3、Fe(OH)2的制备4、KNO3晶体的制备5、硫酸亚铁铵晶体的制备6、侯德榜制碱法7、乙酸乙酯的制备常见的物质的制备1、钠铁铜硅等单质的制取KCa

2、NaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPbAu电解法热还原法热分解法2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe高温2NaCl(熔融)=Na+Cl2通电2HgO=2Hg+O2↑△CO+CuO==Cu+CO2△2C+SiO2==Si+2CO高温粗硅的工业制法：2、Al(OH)3的制备③方案一:AlAl3+Al(OH)33H+3OH－AlAlO2－Al(OH)3H+OH－方案二:方案三:¼Al¼Al3+¾Al¾AlO2－¾H+¾OH－Al(OH)3以1molAl为标准1mol3mol3mol1mol1mol1mol

3、1/4mol3/4mol3/4mol3/4mol2、Al(OH)3的制备2、Al(OH)3的制备实验步骤：①碱（NaOH）洗铝屑除去铝屑表面的氧化膜②将铝屑四等分备用③一份铝+适量稀硫酸，趁热过滤三份铝+适量的浓NaOH,趁热过滤将上述两滤液混合反应④用热蒸馏水洗涤沉淀思考：为何要趁热过滤？趁热过滤的目的：防止冷却时，目标物质因溶解度降低析出而损失思考：为什么用热的蒸馏水洗涤沉淀？1、(2012·肇庆期末)工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种流程如下:

4、P211课前热身(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为。(3)滤液E、K中溶质的主要成分是(填化学式),写出该物质的一种用途:。请回答下列问题:Al2O3+6H+=2Al3++H2OSiO2+2OH-SiO32-+H2ONaHCO3制纯碱或作发酵粉等4.(2012·江门模拟)无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下:P212课前热身(1)氯化炉中Al2O3、Cl

5、2和C反应的化学方程式为。Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为;在标准状况下,吸收112LCl2需要molNa2SO3。(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,经洗涤、灼烧、冷却、称重。试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式:,。(4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱

6、去结晶水制备无水AlCl3,实现这一步的操作方法是。(5)工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝,写出在950~970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式:。SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2—+2H2O在干燥HCl气流中加热53、Fe(OH)2的制备3、Fe(OH)2的制备Fe石墨Fe植物油电解质溶液d：NaCl(aq)阳极：Fe–2e-=Fe2+Fe2++2OH-=Fe(OH)2在两极间产生白色沉淀阴极：2H++2

7、e-=H2或2H2O+2e-=H2+2OH-3、Fe(OH)2的制备按照左图进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行。最终在容器中观察到白色沉淀。B4、硝酸钾晶体的制备工业上多以硝酸钠和氯化钾为主要原料生产硝酸钾，副产品为氯化钠。反应方程为NaNO3+KCl=NaCl+KNO3如何分离硝酸钾和氯化钠的混合物？NaNO3+KCl=NaCl+KNO3在蒸发过程中,先达到饱和的NaCl结晶分离；然后,在冷却过程中下,KNO3达饱和，得到产品。思路：溶解度

8、随温度变化：大小最小最大实验原理趁热过滤：趁热过滤，得KNO3饱和溶液（回收NaCl晶体）冷却结晶：KNO3溶液冷却有KNO3晶体析出蒸发结晶：小[7,,,,,,,,,,,加热JA至有较多晶体析出溶解：20gNaNO317gKCl35ml水抽滤：得KNO3晶体称量：称量得粗KNO3质量1、制备KNO3粗品实验操作烘干：水浴烘干水蒸气烘干装置水蒸气烘干产物减压过滤（也称抽滤或吸滤）优点：加快过滤速度水