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《全国2019版高考化学大二轮复习非选择题专项训练三化学反应原理》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、非选择题专项训练三 化学反应原理1.(2017全国Ⅱ)丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题: (1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:①C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) ΔH1已知:②C4H10(g)+O2(g)C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1反应①的ΔH1为 kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x 0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高
2、,应采取的措施是 (填标号)。 A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强图(a)图(b)图(c)(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是 。 (3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是 、 ; 590℃之后,丁烯产率快速降低的主
3、要原因可能是 。 2.(2018天津理综,节选)CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为 (写离子符号);若所得溶液c(HC)∶c(C)=2∶1,溶液pH= 。(室温下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11) (2)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:化学键C—HCOH—HCO(CO)键能/(kJ·mol-1)4137454361075则该反应的ΔH=
4、。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)和B(恒压、容积可变)中,加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 (填“A”或“B”)。 ②按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是 。 3.甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有:(ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247.3kJ·mol-1(ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.1kJ·mol-1(ⅲ)2CO(g)+O
5、2(g)2CO2(g)ΔH3=-566.0kJ·mol-1回答下列问题:(1)镍合金是反应(ⅰ)的重要催化剂。工业上镍的制备工艺流程包括:①硫化镍(NiS)制粒后在1100℃的温度下焙烧产生氧化镍;②采用炼钢用的电弧炉,用石油焦(主要成分为碳)作还原剂,在1600~1700℃的温度下还原氧化镍生成金属镍熔体。写出这两步反应的化学方程式: 。 (2)用CH4和O2直接制备甲醇的热化学方程式为 。根据化学反应原理,分析反应(ⅱ)对CH4转化率的影响是 。 (3)某温度下,向4L密闭容器中通入6molCO2和6molCH4,发生反应(ⅰ),平
6、衡体系中各组分的体积分数均为,则此温度下该反应的平衡常数K= ,CH4的转化率为 。 (4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反应方程式为:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH=-29.1kJ·mol-1。科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如下:压强对甲醇转化率的影响压强一定时温度对反应速率的影响①从压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。 ②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是 。 (5)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受
7、到关注。DMFC的工作原理如图所示:①通入a气体的电极是原电池的 (填“正”或“负”)极,其电极反应式为 。 ②常温下,用此电池电解(惰性电极)0.5L饱和食盐水(足量),若两极共生成标准状况下的气体1.12L,则溶液的pH为 。 4.(2016天津理综)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是 (至少答出
