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《（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习非选择题专项训练一工艺流程题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、非选择题专项训练一工艺流程题1.(2017全国III)重珞酸钾是--种重要的化工原料,一般由客铁矿制备,珞铁矿的主要成分为FeO・C“Os,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：massif融、氧化wn^pH=7过滤彳滤再2④调pH—K2Cr2O7
2、^--[^3回答下列问题：(1)步骤①的主要反应为FeO•Crg+NazCOs+NaNOd世理?feCrCVFeO+COp+NaNO?上述反应配平后FeO・503与NaN03W计量数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是(2)滤渣1屮含量最多的金属元素是,滤渣2的
3、主要成分是及含硅杂质。(3)步骤④调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”)，原因是(用离子方程式表示)。(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KC1,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到MM個体。冷却到(填标号)得到的K2CM7固体产品最多。a.80°Cb.60°Cc.40°Cd.10°C步骤⑤的反应类型是⑸某工厂用加kg辂铁矿粉(含Cr20340%)制备K,Cr.O7,最终得到产品处kg,产率为2.硼泥主要由血0和SiO?组成，含有少量FezOs、FeO、AI2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺
4、流程如下图所示：工业硫酸
5、_加NaOH调加NaOH凋［硼泥
6、加世溶冷滤液1
7、加吟0=6冷滤液2
8、PH晋纠滤液3I11Wr己知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示:氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7(DMgO的电子式为。(2)滤渣2的主要成分是,向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为⑶加入NaOH调节溶液pH二12.0时,发生反应的离子方程式为o(4)利用Mg(0ll)2与含SO2
9、的烟气反应生成MgSOb可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为(1)若収臼吨硼泥为原料，最后得到方吨Mg(OH)2产品(假设生产过程中镁元素无损失)，则硼泥中MgO的质量分数为_(用含有臼、b的代数式表示)。3.(2018天津理综)下图中反应①是制备Si儿的一种方法，其副产物MgCL・6NH3是优质的镁资源。冋答下列问题：(DMgCl2・6NII3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序⑴除夕卜):,Mg在元素周期表中的位置:,fg(0II)2的电子式:O(2)A2B的化学式为o反应②的必备条件是o上图中可以循
10、坏使用的物质有0⑶在一定条件下，由Si儿和CH仮应生成比和一种固体耐磨材料(写化学式)o⑷为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式:。⑸用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：Mg1)R'CH丁丫RBrRMgBr2)H3O+*RCHR,(R：炷基;R'：桂基或H)OH依据上述信息，写出制备ch3ch2chch3所需醛的可能的结构简式：。参考答案非选择题专项训练一工艺流程题1.答案仃）2:7陶瓷在
11、高温下会与NM03反应（2）FeAl（OH）3（3）小2Cr°?+2H'—Cr2。亍+出0（4）d复分解反应190m2147mi（5）X100%解析（1）根据反应的化学方程式可知Fe由+2价升至+3价,Cr由+3价升至+6价，1个FeO"CrO共升高1价+3X2价二7价,N由+5价降至+3价，降低2价,根据化合价升降总值相等配平反应的化学方程式，则FeO12、）由步骤①知，生成的Na2CrO4和NaNO?均能溶于水,Fe：心难溶于水,故滤渣1中含量最多的金属为铁。调滤液1的pH使铝杂质会转化为A1⑹山沉淀,则滤渣2的主要成分是AKOlDs和含硅杂质。（3）最终获得的产品为K2Cr20?,Cr°?在酸性条件下会转化为Ch。*故需要将滤液2的pH变小。（4）在滤液3屮加入KC1发生反应:Na2Cr207+2KCl_K,Cr2071+2NaCl,该反应为复分解反应。从溶解度曲线知,K^CnO；比Na,Cr,07更难溶，当温度降至10°C时,得到的K.CrA®多。（5）
13、由珞元素守恒可得出产率为190m2152147miX100%=X100%o［：0：1.答案(l)Mg2+"J2'⑵Fe(0H)3>Al(OH)3Al(0H)3+0H_Al2+2H2O⑶Mg++20ir==Mg(OH)21(4)2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgS0d2H2020b29a解析(2)加工业硫酸时，只有SiO?不反应，所有金属元素均以离子形式存在于滤液1屮；加HG后，溶液屮的阳离子为Mg2Al3
