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《(全国通用版)2019版高考化学大二轮复习-非选择题专项训练-3-化学反应原理课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、题型三 化学反应原理化学反应原理类试题是近几年高考的必考题型。该题型通常以元素化合物知识为载体,以工业生产为背景,综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素,化学反应中的能量转化,盖斯定律及其应用,热化学方程式的书写,原电池和电解池的原理及其电极反应式的书写,水溶液中的离子平衡等知识,甚至还融合考查氧化还原反应、离子反应等,涉及的知识点较多,各个小题之间相互独立。2解答此类题目的分析思路:(1)浏览全题,明确已知和所求,挖掘解题切入点。(2)对于化学反应速率和化学平衡图像类试题,应明确图像中纵、横坐标的含义,理解起点、终点、拐点的意义,分析曲线的变化趋势。对于图表数据类试题,分析
2、数据,研究数据间的内在联系,找出数据的变化规律,挖掘数据的隐含意义。对于电化学类试题,首先判断是原电池还是电解池,然后分析电极类别,书写电极反应式,按电极反应式进行相关计算。对于电解质溶液类试题,首先要明确溶液中的物质类型及其可能存在的平衡类型,然后再进行解答。(3)针对题目中所设计的问题,联系相关理论逐个作答。3解答化学反应原理类题目可按照以下步骤进行:1.将题目按知识模块分类,如电化学、热化学、化学反应速率与化学平衡等。2.运用本模块内相关原理,如化学反应速率和化学平衡常数计算公式等,分模块解决本专题问题。3.复查,整体检查全题,调整答案。4一二一、归纳型化学反应原理题例1氮
3、氧化物是造成酸雨、光化学烟雾、雾霾等环境污染的罪魁祸首,采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。(1)研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶1、4∶1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示:图15一二①用化学反应方程式表示利用NH3消除NO污染的反应原理:(不用注明反应条件)。②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是。③曲线a中,NO的起始浓度为6.0×10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为mg/(m3·s)。6一二(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池而消除NO2污染,其
4、原理如图2所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可用于生产硝酸。①该电池工作时,电子从石墨电极流向石墨电极。(填写“Ⅰ”或“Ⅱ”)②石墨Ⅰ电极的电极反应式为。③用Y生产硝酸的化学反应方程式为。图27一二(3)含氮化合物在工业上具有重要用途,如三氯化氮(该分子中氮元素显负价)常用作漂白剂,工业上用过量氨与氯气反应制备三氯化氮。①写出三氯化氮的电子式:。②工业上制备三氯化氮的化学反应方程式为,该反应另一产物的溶液中离子浓度大小关系为。③加热条件下,三氯化氮与NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体,同时生成NH3和只含有一种钠盐和强碱的溶液,该反应的离子方程式为,若制备6
5、.75kg二氧化氯,则消耗还原剂的物质的量为mol。8一二解答本题的关键:一是根据图1分析出NH3与NO反应时,在NO不变的情况下,增加NH3的量必定提高NO的脱除率,从而得出a、b、c曲线相应的;二是根据NO的脱除速率的单位来理解数据关系;三是根据题目信息,从元素化合价变化结合氧化还原反应概念和规律准确写出制备ClO2的化学反应方程式。9一二10一二11一二12一二13一二规范答题要求解答化学反应原理类题目特别要重视化学用语,规范答题。化学用语是化学科目中最重要的考查项目之一,如果不会则无法书写化学方程式、离子反应方程式、电离方程式、热化学方程式等。但如何在化学用语方面减少失误
6、,尽可能得高分,还需要关注细节,关注题目中给出的各种信息。1.教材中化学方程式,关注反应条件。高考是分层选拔人才的考试,也决定了在考试中一定会考查教材中的化学方程式。在中学阶段,化学思想方法渗透在化学知识的学习中,而“物质变化是有条件的”这一思想普遍存在于化学方程式中。14一二2.热化学方程式,关注细节问题。(1)先根据守恒原则配平化学方程式,再根据盖斯定律计算ΔH。(2)必须标注反应物和生成物的状态,气体、液体、固体及溶液分别用g、l、s和aq表示。(3)若题目明确指出反应条件不是25℃、1.01×105Pa,需标明题目所给的反应条件。(4)计算的ΔH数值必须和化学方程式的化学
7、计量数对应。(5)注意ΔH使用的单位为kJ·mol-1。15一二3.氧化还原方程式,整合题给信息。综观近几年的高考题,卷中常常会出现书写陌生氧化还原反应的化学方程式的题目。因为氧化还原反应是化学的重要知识点之一,其中渗透重要的守恒思想:原子守恒、得失电子守恒以及电荷守恒,利用守恒原理可以配平化学方程式。考生在考试过程中极容易出现的错误是不会正确判断产物,这就需要学生充分发挥获取信息、整合信息的能力。有时氧化还原反应的氧化剂、还原剂给出的较隐蔽,需要考生反复读题,尽可能多地挖掘信息
