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《（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习 非选择题专项训练二 无机推断题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、非选择题专项训练二 无机推断题1.A、B、C三种物质中均含有同一种元素,它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物已略去)。 (1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,请写出反应①和反应④(由A一步转化为B或C)的离子方程式:① ; ④ 。 (2)若反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。当A为一种金属单质时,请写出反应②和③可能的离子方程式:② ; ③ 。 2.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示,且已知将F的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体,B是一种单质。请回答下列问题:(1)红
2、褐色胶体中H粒子的直径大小范围为 。 (2)写出D的一种工业用途: 。 (3)①写出E的酸性溶液与H2O2反应生成F的离子方程式: ; ②写出BG的离子方程式: ; ③写出E与NaClO和NaOH混合溶液反应生成H的离子方程式: 。 (4)若A、B恰好完全反应,将产物C与足量盐酸反应得到amol气体,另取等质量B与足量盐酸反应得到bmol气体,a∶b=5∶7,则A的化学式为 。 3.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(
3、部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。请回答下列问题:(1)B中所含元素位于周期表中第 周期第 族。 (2)A在B中燃烧的现象是 。 (3)D+EB的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是 。 (4)G+JM的离子方程式是 。 (5)Y受热分解的化学方程式是 。 4.某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.4
4、0g固体1。请回答如下问题:(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图 ,写出气体甲的电子式 。 (2)X的化学式是 ,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为 。 (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 (用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式 , 并设计实验方案验证该反应的产物 。 5.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两
5、种物质中的某种相同)。请回答下列问题:(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的化学式: 。 (2)若C与水发生双水解反应,E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。①写出由物质A和物质B制取化合物C的化学方程式: 。 ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系: 。 (3)若C是一种气体,D是一种强酸。①写出C与水反应的化学方程式: 。 ②有人认为“浓硫酸可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确,用下图装置进行实验。实验过程中,浓
6、硫酸中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的结论是 。 参考答案非选择题专项训练二 无机推断题1.答案(1)Al2O3+6H+2Al3++3H2OAl2O3+2OH-2Al+H2O(2)2Fe3++Fe3Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(或2Fe2++Br22Fe3++2Br-)解析(1)高中阶段所学的典型的具有两性的氧化物为Al2O3,Al2O3与H+反应生成Al3+和H2O(反应①),Al2O3与OH-反应生成Al和H2O(反应④),Al与过量的H+反应生成Al3+和H2O(反应③),Al3+与过量的OH-反应生成Al和
7、H2O(反应②)。(2)金属元素中,铁的价态变化较复杂,所以首先联想到A为Fe,Fe与盐酸反应生成FeCl2(反应④),FeCl2与Cl2反应生成FeCl3(反应③),FeCl3与Fe反应生成FeCl2(反应②),Fe与Cl2反应生成FeCl3(反应①)。2.答案(1)1~100nm(2)电解冶炼铝,作耐高温材料等(其他合理答案也可)(3)①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O②2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑③2Fe2++ClO-+4OH-+H2O2Fe(OH)3↓+Cl-(4)Fe5O7解析“将F的饱和溶液滴入沸水中,
8、煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体”,则F为FeCl3、H为Fe(OH)3(以胶粒形式存在,粒子直径1~100nm),逆推知C是铁、E是FeCl2;B
