高一化学必修2专题一复习

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1、高一化学（必修2）专题一期末复习2009-6-11一、原子核外电子排布1、原子结构：原子核（质子、中子）和核外电子质量关系：质量数（A）二+电性关系：核电荷数二二二2、核外电了排布规律：①最外层最多只能容纳—个电子（氮原子是—个）；②次外层最多只能容纳—个电子；③每个电了层授多只能容纳个电了。另外，电了总是尽先排布在能量最低的电了层里;3、1〜18号元素的原子结构示意图【例1】1999年，世界重大科技成果Z—是超铀元索的发现，它冇力地支持了“稳定岛”假说，原了器X的中了数与电了数Z差为A.0B.57C.118D.175【例2】与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是

2、A.FB.crc.nh3d.nh/【例3】元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元朵丫2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A.XY?B.XoY3C.X3Y.D.XY.二、元素周期律1、随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化2、随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原了半径,如：NaM£AlSiPSCl；CNOF3、随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正

3、化合价==原子的;最高正化合价与负化合价的绝对值之和二o4、随着原子核电荷数的递增元素的金属性和IF-金丿成性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl金属性：Na_Mg_Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性:C1—S—P—Si,卞金属性比较：元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越,反之也如此。例：金属性：Na>Mg>Al,氢氧化物碱性强弱为NaOHMg（OH）2Al（OH）3o★非金属性比较：元素的非金属性越强，戢高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越,反之也如此。例：非金属性：

4、SiY>ZB、Y>X>Z【例2］元索X原子的最外层有3个电子,成的化合物的化学式可能是A.XY^B.X?Y3【例3】元素桂质呈周期性变化的原因是A.相対原子质量逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化C、Z>X>YD、Z>Y>X元索Y

5、原子的最外层有6个电子，这两种元索形C.X3Y2d.x2yB.核电荷数逐渐增大D.元索的化合价呈周期性变化【例4】R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A.若R（OH）ni为强碱，则W（OH）n也为强碱A.若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素B.若Y的最低化合价为・2,则Z的最高正化合价为+6C.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素三、元素周期表及同周期、同主族元素性质变化规律周旳1、结构［f族彳~短周期1、2、3长周期4、5、6不完全周期7圭族副族第VIII族8、9、100族惰性气体2、位构

6、关系：主族元素的周期序数二主族序数二3、性质变化规律：同周期从左向右，原子半径逐渐；主耍化合价从—〜(F、O无正价)，金属性逐渐，非金属性逐渐o每一主族从上到下右，原了半径逐渐；金属性逐渐,非金属性逐渐。4、应用：周期表屮金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具冇性又具冇性。是良好的体5、金属性最强的元素是；非金属性最强的元素是0【例1】、现在含冇元索硒(Sc)的保健品开始进入市场，已知硒元索与氧元索同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是A.该元素位于第三周期B.授高价氧化物的化学式为SeO3C.该元素非金属性比氧弱D.气态氢化物化

7、学式为H?Se【例2】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是A.X的原子半径一定人于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1：1D.X?Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【例3】下列说法正确的是A.NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱B.CH4比SiH4的化学性质稳定，所以碳元素的非金属性比硅元素弱C.元素周期律是元素原了核外电了排布随着相对原了质竝的递增发生周期性变化的必然结果D.碘单质可溶于某些有机溶剂，HI不稳定，Agl不溶于水【例4】稳定性强弱

8、：HFHC