高一化学必修2专题二复习

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1、高一化学（必修2）专题二复习及练习一、化学反应速率1、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或牛•成物浓度的增加來表示。计算公式为=△（：/△（时间：（如每秒、每分、每小时）反应速率的单位mol/（L*s）mol/（L*min）mol/（L・h）（1）现表示的化学反应速率是半均速率,同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例：2A（g）+3B（g）—C（g）+4D（g）v（A）:v（B）:v（C）:v（D）=2：3：1：

2、4（4）一般不用固体、纯液体表示化学反应速率。（5）对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能相同。物质的■:局，时间加in【例】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、;（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）。2.影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂，还有-压强（对冇气体物质的反应）、固休颗粒大小、固体的接触面积等。通常浓度越大（气体或溶液），反应速率越快；温度越鬲，反应速率越

3、快；压强越大，反应速率越快（对有气体物质的反应）；催化剂能改变化学反应速率。【例1】下列措施肯定能便化学反应速率增大的是A.增人反应物的量B.增人压强【例2】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液C.升高温度D.使用催化剂卜-列措施不能使反应速率加快的是B.加热D.不皿铁片，改用铁粉【例3】下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A.10°C20mL3mol/L的X溶液B.20°C30mL2molL的X溶液C.20°C10mL4mol/L的X溶液D.10°C10mL2mol/L的X溶液二、化学

4、反应的限度1.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率时，反应物和生成物的浓度,这就是这个反应所能达到的限度，即达到化学平衡状态。反应开始：u（正）＞u（逆）反应过程屮：u（正）逐渐减小，u（逆）逐渐增人；反应物浓度减小，生成物浓度增大平衡时：U（正）二U（逆）；各组分的浓度不再发牛变化3、判断化学平衡状态的标志：①v正=v逆H0（不同方向同i物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变【例】在一定温度下，卞列叙述可表示可逆反应A（g）+3B（g）=2C（g）达平衡的（DC生成速率打C分解速率相等。（2）单位吋间内生成amolA,同吋生成3am

5、olB(5)单位时间内生成amolA,同时消耗3arnolB(6)单位时间内生成amolA,同时牛•成2amolC三、在任何的化学反应中总伴有能量的变化1、化学反应中能量变化的主要原因：①若反应中断开化学键吸收的能量人于形成化学键放出的能量，则反应中能量;②若反应中断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则反应中能量。2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物的总能ut庚反应物的总能1ft低化学反应A敢出能at•化学反应A吸收能量生以物的总能域低生成物的总能Mt庚1、常闪的诙执反应和吸执反应盂见的放热反血①所有矗燃烧。②酸碱屮和反应。③金

6、属与酸反应。△④大多数化合反应(特洙C+CO2^=2CO是吸热反应)。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)△=CO(g)+H2(g)o②鞍盐和碱的反应如Ba(OH)2・8H2O+NH4C1=BaCl2+2NH3t+10H2O③大多数分解反应如KClOj.KMnO4>CaCO?的分解等。④硝酸镀溶于水【例1】下列反应中，即属于氧化还原反应同吋乂是吸热反应的是A.Ba(OH)2.8H2O与NH4CI反应B.灼热的炭与C02反应C.铝与稀盐酸D.H2与02的燃烧反应【例2】下列说法正确的是A.需加热才能发生的反

7、应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下才进行【例3】已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生四、热化学方程式书写热化学方程式要注意：1、注明方程式屮所有物质的聚集状态：气体：g；液体：1;固体：s2、aH的单位、符号、数值(与化学计量数的关系)【例1】3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出26

8、70.9RJ写热化学方程式的热。请写出热化学方程式较为稳定。【例2】反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g