高一化学必修2专题一复习.doc

《高一化学必修2专题一复习.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高一化学（必修2）专题一期末复习2009-6-11一、原子核外电子排布1、原子结构：原子核（质子、中子）和核外电子质量关系：质量数(A)=+电性关系：核电荷数===2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳个电子（氦原子是个）；② 次外层最多只能容纳个电子；③ 每个电子层最多只能容纳个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、1～18号元素的原子结构示意图【例1】1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为A．0B．57C．118D．175【例2】与氢氧根具有相同质子数和电

2、子数的微粒是A．F-B．Cl-C．NH3D．NH2-【例3】元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY2二、元素周期律1、随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化2、随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF3、随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低

3、负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价==原子的；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=。4、随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl金属性：NaMgAl金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：ClSPSi，★金属性比较：元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越，反之也如此。例：金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOHMg(OH)2Al(OH)3。★非金属性比较：元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性

4、越，反之也如此。例：非金属性：SiY>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>X【例2】元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是A.XY2B.X2Y3C.X3Y

5、2D.X2Y【例3】元素性质呈周期性变化的原因是　A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大　C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化【例4】R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A.若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B.若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素三、元素周期表及同周期、同主族元素性质变化规律短周期1、2、3周期长周期4、5、6不完全周期71、结构主族

6、族副族第Ⅷ族8、9、100族惰性气体2、位构关系：主族元素的周期序数=主族序数=3、性质变化规律：同周期从左向右，原子半径逐渐；主要化合价从～（F、O无正价），金属性逐渐，非金属性逐渐。每一主族从上到下右，原子半径逐渐；金属性逐渐，非金属性逐渐。4、应用：周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有性又具有性。是良好的体5、金属性最强的元素是；非金属性最强的元素是。【例1】、现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是A.该元素位于第三周期B.最高价氧化物的

7、化学式为SeO3C.该元素非金属性比氧弱D.气态氢化物化学式为H2Se【例2】X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1：1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【例3】下列说法正确的是A.NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱B.CH4比SiH4的化学性质稳定，所以碳元素的非金属性比硅元素弱C.元素周期律是元素原子核外电子排布随着相对原子质量的递增发生周期性变化的必然结果D.

8、碘单质可溶于某些有机溶剂，HI不稳定，AgI不溶于水【例4】稳定性强弱：HFHClHBrHINH3HFNH3