第二章第3节离子键、配位键与金属键教学案

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1、第3节离子键、配位键与金属键【自主学习】一、离子键1、概念：2、实质：阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互靠近。当静电作用中同时存在的达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物。因此：离子键的实质是,它既包含同种离子间的相互也包含异种离子间的相互O3、成键微粒：4、形成条件：从电负性角度，成键原子所属元素的越大，原子间越容易发生,形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素电负性差值大于—时，原子之间才有可能形成离子键。5、特征：相对于共价键来说，离子键饱和性，也方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列带异

2、性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。6、存在：离子化合物中一定存在离子键，共价化合物中一定不存在离子键。常见的离子化合物有_7、离子键强弱与离子半径和带电荷数有关。即离子半径越—,所带电荷越,离子键就越强。二、配位键【联想质疑】对比NHs和NHJ,思考NH「的形成过程：氨分子中氮原子有一对没有与其他原子共用的电子，而氢离子上具有空轨道。能否共用电子而形成化学键？1、概念：配位键：由一个原子单方面提供与另一个的原子（或离子）共用而形成的化学键2、表示形式：没有与其他原子共用的电子对称为电子，含有此结构的微粒是电子对提供体用A表示。接受孤对电子的微粒含有,是用B表示。配位键用表示，箭头指

3、向电子对的接受体。表示:A►B3、形成配位键的条件：一方提供的原子，另一方具有能够接受电子对的的原子。思考：配位键与共价键的相同之处,不同处o4、配位化合物⑴含有的化合物称为配合物。(2)配合物的组成①中心原子：通常是例如：O内界(配离子)2dO•外界离子SJ+2-配位数3】Hgzb配位原子6—中心原子配位体②配位体：提供的分子和离子例如：O配位原子：配位体中原子例如：O③配位数：作为直接与结合的的数目，即形成配位键的数目④内界和外界：配合物分为内界和外界，其中称为内界，与内界发生电性匹配的称为外界5•解释并说明对应物质。：向盛有AgNOs溶液的试管中逐滴加入氨水至过量的现象向盛有Cu

4、SOq溶液的试管中逐滴加入氨水至过量的现象三、金属键1、概念：与之间的的相互作用就叫做金属键。2、实质：3、构成微粒4、成键特征：金属键既没有性也没有性，金属键的特征是可以在金属中自由流动，因此金属键中的电子在整个金属晶体内部三维空间里运动，属于整块金属5、存在：6、金属键与金属性质：⑴金属导电性的解释：在金属晶体中，在外加电场的条件下自由电子就会发生移动而形成电流，所以金属容易导电。⑵金属导热性的解释：自由电子在热的作用下与金属阳离子频繁碰撞而把能量从温度的部分传到温度的部分，从而使整块金属达到相同的温度。⑶金属延展性的解释当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对,但不会改

5、变原来的,仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变键也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。⑷金属光泽的解释可见光照射到金属表面上时，能够吸收的光并很快放出，使得金属不透明并具有O7、影响金属键强弱的因素：⑴金属价电子数越多，金属键越强⑵金属阳离子半径越大，金属键越弱。四、三种化学键的比较类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质成键条件特征存在【随堂练习】1・关于化学键的下列表述中，正确的是（）A.离子化合物一定含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键2.下列叙述不正确的是（）A.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子

6、键A.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键B.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关C.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大2.下列物质中属于离子化合物的是（）A・Na2OB・HN03C・HC1D・NH33.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A.NH4C1B.NaOHC.CS2D.NaCl4.下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）A.LiClB.NaBrC.KID.KF5.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A.Na202B.NaOHC・H2O2D.冊3・比06.下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同

7、的是（）A.CO和MgCl2B・NH4F和NaFC.Na?。?和H2O2D・H2O和SO27.下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是（）A.硝酸B.苛性钠C.氯化鞍D.三氧化硫8.由配位键形成的离子［Pt（NH3）6］2+和［PtClJ一中，两个中心离子钳的化合价是（）A.都是+8B.都是+6C.都是+4D.都是+29.在［Co（NHQ6广中，与中心离子形成形成配位键的原子是（）A.N原子B.H原子C.Co原子D.N、H两种原子同