第3节元素周期表的应用2课时ppt

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1、第2课时预测同主族元素的性质测控导航表知识点题号（难易度）元素周期表的应用2（易）,5（易）,7（易）同周期、同主族元素性质的相似性与递变性1（易）,3（易）,4（易）,6（易）综合知识应用8（易）,9（中）,10（易）,"（易）「2（中）基础达标1.碱性强弱位于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物是（D）A.RbOHB.AI（OH）3C丄iOHD.NaOH解析:根据元素周期律，同周期从左到右失电子能力减弱，同主族自上而下失电子能力逐渐增强,Na的失电子能力介于K与Mg之间，因此NaOH碱性位于KOH与Mg（OH）2之间。2•下列说法正确的是（D）A.在元素周期表中，族序数都等于该族元素的

2、最外层电子数B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐增大,它们形成的简单离子半径逐渐增大D.碱金属随原子序数的增大，其失电子能力逐渐增强;卤素单质随原子序数的增大，其得电子能力逐渐减弱解析:在元素周期表中，主族元素的族序数等于该元素原子的最外层电子数;F的得电子能力最强,但无含氧酸;同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，其简单离子半径，阳离子逐渐减小,阴离子也逐渐减小;A、B、C项都错误。3•科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素,它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（C）A.它的量高价

3、氧化物对应水化物的碱性比铅的强B.它的失电子能力比铅强C.它具有+2、+4、+5价D.原子的最外层电子数为4解析:同主族元素自上而下失电子能力增强，则该元素失电子能力比铅强,其最高价氧化物对应水化物的碱性比铅强,IVA族元素最外层电子数均为4,故A、B、D正确;第IVA族元素化合价无+5价,C错误。4•某主族元素原子的0层上只有1个电子，下列描述正确的是（C）A.其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解解析:由题意可知该元素在元素周期表的第5周期IA族，是Rb,据同主族元素的递变性,Rb比Na活泼,与水反应更剧烈,A错

4、;同主族自上而下原子半径逐渐增大,Rb的半径比K大,B错;因Na2CO3、K2CO3易溶于水，则RbzCCh易溶于水,C正确;RbOH碱性比NaOH强,RbOH能使AI（OH）3溶解,D错误。5•碼仃e）是52号元素，位于周期表中第VIA族,处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是（B）A.碼的单质具有半导体的性能B.碼化氢（H2Te）比H2S更稳定C.碼可在空气中燃烧生成二氧化碼仃eOQD.H2TeO4的酸性比H2SO4弱解析:Te元素在元素周期表的第5周期VIA族，处于金属与非金属区的交界线上的元素，有半导体的性能,A正确;同主族自上而下得电子能力减弱，则氢化物稳定性H2Te<

5、H2S,B错误;最高价氧化物对应水化物的酸性H2TeO4

6、在过量氧气中燃烧时均只生成普通的氧化物等，下列有关锂的性质叙述不正确的是(B)A.L12SO4能溶于水B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C.Li遇浓硫酸不发生钝化现象D.L12CO3受热分解住成Li2O和C02解析:镁、锂性质相似，可以根据Mg、Mg(OH)2、MgCOa.MgSCU的性质类推出Li及其化合物的性质。8.a、b、c、d均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置关系如图所示，若b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中，正确的是(B)A.常见简单离子的半径:c>b>aB.原子半径:c>d>bC.最高价氧化物对应水化物的酸性:a>dD.a的单质最稳定，不与任何物质

7、发生化学反应解析:a、b、c、d均为短周期元素，则a、b在第2周期,c、d在第3周期，由b原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则b为氧，那么a为氮,c为硫,d为氯。根据核外电子层结构相同的离子，核电荷数越小,离子半径越大，则有离子半径N3->O2-,A错误。最高价氧化物对应水化物酸性d>a,C错误;氮气性质很稳定，但在一定条件下也能发生化学反应,D错误。9•元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、丫在同一周期,X•与Z