电解池一轮复习

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1、电解池的工作原理及应用金属的腐蚀与防护考点一电解的原理1.电解定义在作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。2.能量转化形式转化为03・电解池（1）构成条件①有与相连的两个电极。②（或）0③形成O（2）电极名称及电极反应（如图）（3）电子和离子移动方向电极名称：—反应类型:二电极反应式:电源♦反应C11C12溶液电极名称：反应类型」电极反应式:反应①电子：从电源流向电解池的;从电解池的流向电源的②离子:阳离子移向电解池的:阴离子移向电解池的o4.分析电解过程的思维程序（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰

2、性电极述是活泼电极。（2）分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组（不要忘记水溶液中的H+和0H）。（3）然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）〉Fe2+>Zi?+>H+（水）〉Al*>Mg2+>Na+>Ca2+>K+o阳极:活泼电极>s2~>r>Br~>cr>oH~>含氧酸根离子。（4）分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。（5）最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。5.用分析电解过程的思维程序

3、分析电解下列物质的过程，并总结电解规律（用惰性电极电解）电解质（水溶液）电极方程式被电解的物质电极产物溶液pH变化的原因、结果电解质溶液复原阳极阴极含氧酸（如H2SO4）pH加强碱（如NaOH）pH_丿川活泼金属的含氧酸盐（如KNO3、Na2SO4）PH加无氧酸（如HC1）,PH不活泼金属的无氧酸盐（如CuCb）,pH基本不变加活泼金属的无氧酸盐（如NaCl）PH不活泼金属的含氧酸盐PH力口或（如CuSO4）

4、深度思考1.分别写出用惰性电极电解上述5中各物质的化学方程式或离子方程式：(1)(2)⑶(4)⑸2.

5、电解过程中放比生碱型和放02生酸型的实质是什么？3.用惰性电极电解，若要使电解后的溶液复原，应怎样操作？4.I.以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为II.用A1单质作阳极，石墨作阴极，NaHC03溶液作电解液进行电解，生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：反思归纳(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时,弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。(3)电解水溶液时，应注意放

6、电顺序中H+、0H一之后的离子一般不参与放电。考点二电解原理的应用1.电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式：(反应)阴极反应式：(反应)(2)总反应方程式：2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2t+C12t离子反应方程式：2CF+2H2O=^2OH_+h2t+C12t(3)应用：氯碱工业制、和o2.电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作—极，镀层金属银作—极。(2)电解质溶液是o(3)电极反应：阳极：;阴极：(4)特点：—极溶解，—极沉积，电镀液的浓度。3.电解精炼铜(1)电极

7、材料：阳极为;阴极为o⑵电解质溶液：含c『+的盐溶液。(1)电极反应：阳极：;阴极：0

8、深度思考1.利用电解法可将含有Fe、Zn>Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A.电解时以精铜作阳极B.电解吋阴极发生氧化反应C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e_=Cu2+D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥考点三金屈的腐蚀和防护1.金属腐蚀的本质金属原子变为,金属发生2.金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟接触不纯金属或合金跟接触现象电流产生电流

9、产生本质金属被较活泼金属被联系两者往往同时发生，腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析:析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极正极总反应式联系更普遍铁锈的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O.rxH2O(铁锈)+(3—x)H20o3.金属的防护(1)电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法一原理a.:比被保护金属活泼的金属；b.:被保护的金属设备。②外加电流的阴极保护法一原理a.:被保护的金属设备；b.:惰性金属。(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢

10、等。(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。深度思考2.炒菜后未洗的铁锅，很快就会产生红褐色的锈斑。关于该生锈过程的说法正确的是()A.铁与NaCl反应生成FeCbA.发生电化学腐蚀时直接生成了Fe(OH)3B.发生电化学腐蚀时吸收了O2C.发生电化学腐蚀时生成了氢气B.②＞(D＞③〉④D.③〉②皿＞①1.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的