2018版高中化学二轮复习课时作业：专题七　电解质溶液word版含解析

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1、专题七　电解质溶液时间:45分钟　分值:100分　一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2017河南豫南九校质考,13)下列说法不正确的是(　　)A.25℃时KW=1.0×10-14,将稀硫酸加热至90℃(忽略溶液体积变化),其pH不变B.pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol·L-1氢氧化钠溶液恰好中和,所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者C.0.2mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)D.向少量AgNO3溶液中

2、滴加适量NaCl溶液,再滴加适量KI溶液,若开始有白色沉淀生成,后逐渐变为黄色沉淀,即说明Ksp(AgI)

3、考,13)某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B.Q点溶液中,c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D.N点溶液加水稀释,变小4.(2017江西九江十校第二次联考,13)25℃时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是(　

4、　)A.a点时溶液的pH<1B.a点到b点的过程中,溶液的导电能力减弱C.ab段上的点(不包括a点)均满足关系式:c(N)+c(Na+)<2c(S)D.b点时离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)5.(2017河北衡水中学三调,13)常温下10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是(　　)A.电离常数:K(HX)

5、C.浓度均为0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.a点水的电离程度大于b点水的电离程度6.(2017湖南邵阳第二次联考,12)0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线Ⅰ所示,下列说法中正确的是(　　)A.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(N)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(N)B.向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05mol·L-1NaOH溶液时,溶液pH的变化如曲线ⅡC.升

6、高温度,NH4Al(SO4)2溶液的pH减小,是因为升温促进了NH4Al(SO4)2的电离D.20℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中:2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=10-3mol·L-17.亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中,各种微粒的物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是　(　　)A.人体血液的pH在7.35~7.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是AsB.n(H3AsO3)∶n(H2As)=1∶1时,溶液显酸性C.当pH调至11时发生

7、反应的离子方程式是H3AsO3+OH-H2As+H2OD.pH=12时,溶液中c(H2As)+2c(HAs)+3c(As)+c(OH-)=c(H+)二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(2017吉林长春七校联考,17)(14分)H2O2是绿色氧化剂,且在酸性介质中具有更强的氧化性;易溶于水,所得溶液显弱酸性,常温下K1=1×10-12,K2=1×10-25。回答下列问题:(1)过氧化氢的电子式为　　　　　　。 (2)H2O2是一种二元弱酸,请写出它的第二步电离的方程式　　　　　　　　　。 (3)设常温下水的电离平衡常数为K,则K、K1、K2从大

8、到小的顺序为　　　　　　。 (4)将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变