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时间:2018-12-16
《2018版高中化学二轮复习 专题九 电解质溶液练习》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题九电解质溶液[考纲要求] 1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。4.了解盐类水解的原理,影响盐类水解程度的因素,盐类水解的应用。5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。6.以上各部分知识的综合运用。考点一 溶液的酸碱性及pH1.一个基本不变相同温度下,不论是纯水还是稀溶液,水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件:水溶液必须是稀溶液;温度必须相同。
2、2.两个判断标准(1)任何温度c(H+)>c(OH-),酸性;c(H+)=c(OH-),中性;c(H+)7,碱性;pH=7,中性;pH<7,酸性。3.三种测量方法(1)pH试纸用pH试纸测定溶液的pH,精确到整数且只能在1~14范围内,其使用方法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取液体,点在试纸中部,待试纸变色后,与标准比色卡对比,读出pH。注意 ①pH试纸不能预先润湿,但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。(2)pH计pH计能精确
3、测定溶液的pH,可精确到0.1。(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示:指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5~8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2~10浅红色>10红色4.四条判断规律(1)正盐溶液强酸强碱盐显中性,强酸弱碱盐(如NH4Cl)显酸性,强碱弱酸盐(如CH3COONa)显碱性。(2)酸式盐溶液NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na++H++SO)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸
4、式根电离程度大于水解程度);NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。注意 因为浓度相同的CH3COO-与NH的水解程度相同,所以CH3COONH4溶液显中性,而NH4HCO3溶液略显碱性。(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。②1∶1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。(对于等浓度的CH3COOH与CH3COO-,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度)(4)25℃酸、碱pH之和等于14的等体积
5、混合溶液pH之和等于14的意义:酸溶液中的氢离子的浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。①已知酸、碱溶液的pH之和为14,则等体积混合时:pH=7pH>7pH<7②已知酸、碱溶液的pH之和为14,若混合后溶液的pH为7,溶液呈中性,则―→V酸∶V碱=1∶1―→V酸∶V碱>1∶1―→V酸∶V碱<1∶1③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断题组一 走出溶液稀释与混合的误区1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7(×)(20
6、15·江苏,11B)(2)25℃时,等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7(×)(2015·重庆理综,3B)(3)常温下,pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性(×)(4)常温下,pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1(√)(5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7(×)误区一:不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时,溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。误区二:不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前
7、溶液pH加水稀释到原来体积的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pH=apH=a+n弱酸a7。题组二 一强一弱比较的图像分析(一)分类比较、理解变化规律2.(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3
8、COOH(b),分别与足量的锌粉发生反应,按要求画出图像。①产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像;②产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像;③溶液的pH随时间(t)的变化图像。答案 ①②③(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH,则①②③的图像又怎样?答案 ①②③图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓
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