【高考领航】2017届高三化学二轮复习教师用书：专题九　电解质溶液 word版含解析

《【高考领航】2017届高三化学二轮复习教师用书：专题九　电解质溶液 word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题九　电解质溶液[考纲要求]　1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。　2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。　3.了解水的电离和水的离子积常数。　4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。　5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。　6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。　7.以上各部分知识的综合利用。[真题感悟]1．(2016·高考全国乙卷)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol

2、·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(　　)A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12解析：选D。A项用0.10mol·L－1盐酸滴定20.0mL0.10mol·L－1氨水，二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐NH4Cl，应选用甲基橙作指示剂。B项当V(HCl)＝20.0mL时，二者恰好完全反应生成NH4Cl，此时溶液呈酸性，而图中M点溶液的pH＝7，故M点对应

3、盐酸的体积小于20.0mL。C项M点溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)；据电荷守恒可得c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则有c(NH)＝c(Cl－)，此时溶液中离子浓度关系为c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。D项NH3·H2O为弱电解质，部分发生电离，N点时V(HCl)＝0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(OH－)＝0.10mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3mol·L－1，c(H＋)＝＝mol·L－1≈7.58×10－12mol·L－1，故N点处的溶液中pH<12。2．(2016·高考全国丙卷)下列有关电解质溶液

4、的说法正确的是(　　)A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变解析：选D。A项，CH3OOOHCH3COO－＋H＋，K＝，则＝，加水稀释，K不变，c(CH3COO－)减小，故比值变大。B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则减小。C项，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒

5、可知，c(Cl－)＝c(NH)。D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于＝＝，Ksp仅与温度有关，故不变。1．对弱电解质电离平衡的复习要注意与溶液的酸碱性、盐类水解的知识结合理解。对溶液酸碱性判断和pH计算的复习，注意化学平衡思想在水的电离平衡中的应用等。2．对溶液中离子浓度的复习，从分析电离和水解入手，掌握三种守恒关系。3．对沉淀溶解平衡的复习，多关注沉淀溶解平衡常数的计算以及沉淀的转化，注意化学平衡思想在沉淀溶解平衡中的应用等。考点一　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性(合作探究)[重难突破]1．弱电解质的电离平衡(1)电离平

6、衡常见影响因素分析(以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例)改变条件平衡移动方向c(H＋)Ka升高温度正向移动增大增大加水稀释正向移动减小不变加冰醋酸正向移动增大不变加浓盐酸逆向移动增大不变加入烧碱正向移动减小不变(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸溶液的比较2.溶液稀释、混合的3个误区误区1　不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区2　不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律误区3　不能正确掌握混合溶液的定性规律pH＝n(n<7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，pH＝7；pH＝n

7、(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的盐酸和pH＝14－n的氨水溶液等体积混合，混合溶液pH>7。[题组训练]题组一　一强一弱的比较1．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>cC．a点的Kw值比b点的Kw值大D．a点水电离的n(H＋)大于c点水电离的n(H＋)解析：选D。A项，稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度