2020江苏高考化学二轮讲义：11 专题十一 电解质溶液 Word版含解析.pdf

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1、理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。理解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(K)进行简单计算。sp溶液中的离子平衡一、溶液的酸碱性和pH1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2．溶液酸碱性判断的两个标准任何温度常温下溶液酸

2、碱性c(H＋)>c(OH－)pH<7酸性c(H＋)＝c(OH－)pH＝7中性c(H＋)7碱性3.pH的三种测量方法(1)pH试纸：取一小块pH试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。(2)pH计：精确测定溶液的pH，可精确到0.1。(3)酸碱指示剂：粗略测定溶液的pH范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0

3、～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色4.四条判断规律(1)正盐溶液强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NHCl)显酸性，强碱弱酸盐(如CHCOONa)显碱性。43(2)酸式盐溶液NaHSO溶液显酸性(NaHSO===Na＋＋H＋＋SO2－)、NaHSO、NaHCO、NaHPO溶液44432424显酸性(酸式酸根离子的电离程度大于其水解程度)；NaHCO、NaHS、NaHPO溶液显碱性(酸324式酸根离子的水解程度大于其电离程度)。因为

4、浓度相同的CHCOO－与NH＋的水解程度相同，所以CHCOONH溶3434液显中性，而NHHCO溶液略显碱性。43(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1(物质的量之比)混合溶液①1∶1的CHCOOH和CHCOONa混合溶液呈酸性。33②1∶1的NH·HO和NHCl混合溶液呈碱性。324(4)25℃pH之和等于14的酸、碱等体积混合溶液“pH之和等于14”的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。①已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：a.强酸、强碱→pH＝7b.强酸、弱碱→pH>7c.弱酸、强碱

5、→pH<7②已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7：a.强酸、强碱―→V∶V＝1∶1酸碱b.强酸、弱碱―→V∶V>1∶1酸碱c.弱酸、强碱―→V∶V<1∶1酸碱③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：5．图像比较分析(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CHCOOH(b)，分别与足量的锌粉发生反应，按要求3画出图像。①产生H的体积V(H)随时间(t)的变化图像；22②产生H的速率v(H)随时间(t)的变化图像；22③溶液的pH随时间(t)的变化图像。(2)若把HCl(a)和CHCOOH(b)均改

6、成相同体积、相同pH，则①②③的图像又怎样？3答案：(1)(2)图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。(2)相同体积、相同pH的盐酸与醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。6．pH的计算已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：_____________________________

7、_____________________________________________________。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的HSO溶液混合，若所得混合溶液的pH24＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的HSO溶液的体积之比为________。24(3)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液12呈中性，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是__________________。12答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度较低时

8、，电离程度较小，c(H＋)、c(OH－)均较小(2)10∶1(3)a＋b＝14(或pH＋pH＝14)12二、溶液中的三大平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。1．外界条件对醋酸电离平衡的影响CHCOOHCHCOO－＋H＋ΔH>033体系