2020江苏高考化学二轮讲义：9 专题九 化学反应与能量 Word版含解析.pdf

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1、知道化学变化中常见的能量转化形式，能说明化学反应中能量转化的主要原因。了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单的电极反应和电池反应方程式。了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危

2、机中的重要作用。化学能与热能一、反应热及其表示方法1．两种角度理解反应热(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值。在图中，a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。(2)从宏观的角度说，是反应物总能量与生成物总能量的差值。在图中，a表示活化能；b表示活化分子变成生成物分子所释放的能量；c表示反应热。2．反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系反应热：ΔH＝E－E或ΔH＝E－E，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总1243和，或生成物具

3、有的总能量减去反应物具有的总能量。3．反应热的表示方法——热化学方程式热化学方程式书写或判断的注意事项：(1)注意ΔH的符号和单位：吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”；ΔH的单位为kJ·mol－1。(2)注意测定条件：绝大多数的反应热是在25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。(5

4、)注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。(6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。例如：S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH＝－0.33kJ·mol－1。二、盖斯定律及其应用1．内容一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关。2．常用关系式热化学方程式焓变之间的关系aA(g)===B(g)ΔH11ΔH＝ΔH或2a11A(

5、g)===aB(g)ΔH2ΔH＝aΔH12aA(g)===B(g)ΔH1ΔH＝－ΔH12B(g)===aA(g)ΔH2ΔH＝ΔH＋ΔH121．(2017·高考江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CHOCH)。下列说法不正确33的是()①C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)ΔH＝akJ·mol－1221②CO(g)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)ΔH＝bkJ·mol－12222③CO(g)＋3H(g)===CHOH(g)＋HO(g)ΔH＝ckJ·mol－122323④2CHOH(g)===C

6、HOCH(g)＋HO(g)ΔH＝dkJ·mol－133324A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO资源化利用的方法之一211dC．反应CHOH(g)===CHOCH(g)＋HO(l)的ΔH＝kJ·mol－13233222D．反应2CO(g)＋4H(g)===CHOCH(g)＋HO(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－12332解析：选C。反应①的产物为CO和H，反应②的产物为CO和H，反应③的原料为CO2222和H，A项正确；反应③将温室气体CO转化为燃料CHOH，B项正确；反应④中生成物2

7、23dHO为气体，C项中生成物HO为液体，故C项中反应的焓变不等于kJ·mol－1，C项错误；222依据盖斯定律，由②×2＋③×2＋④，可得所求反应的焓变，D项正确。2．(2016·高考江苏卷)通过以下反应均可获取H。下列有关说法正确的是()2①太阳光催化分解水制氢：2HO(l)===2H(g)＋O(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－12221②焦炭与水反应制氢：C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1222③甲烷与水反应制氢：CH(g)＋HO(g)===CO(g)＋3

8、H(g)ΔH＝＋206.1kJ·mol－14223A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH减小3D．反应CH(g)===C(s)＋2H(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－142解析：选D。A项，反应①是光能转化为化学能，错误；B项，反应②的焓变为正值，属于吸热反应，错误；C项，催化剂不会改变反应的焓变，错误；D项，根据盖斯定律，③－②得所求反应，其焓