2020版高考化学江苏专版二轮复习检测：专题检测(五) 化学反应与能量变化 Word版含解析.pdf

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1、专题检测（五）化学反应与能量变化1．(2018·南通一模)已知：①CHO(s)===2CHOH(l)＋2CO(g)ΔH61262521②6CO(g)＋6HO(g)===CHO(s)＋6OΔH22612622③2HO(g)===2H(g)＋O(g)ΔH2223④2CO(g)＋6H(g)===CHOH(l)＋3HO(g)ΔH222524下列有关说法正确的是()ΔHA．H的燃烧热为322B．反应①使用催化剂，ΔH将减小1C．标准状况下，反应②生成1.12LO，转移的电子数为0.1×6.02×10232D．2ΔH＝ΔH

2、＋ΔH－6ΔH4123解析：选DH的燃烧热为1molH完全燃烧生成液态水时放出的热量，A错误；反22应①使用催化剂，催化剂能降低反应的活化能但ΔH不变，B错误；标准状况下，反应②1①＋②－6×③生成1.12LO，转移的电子数为0.2×6.02×1023，C错误；反应④由反应得22到，则2ΔH＝ΔH＋ΔH－6ΔH，D正确。41232．(2018·苏锡常镇一调)电石(主要成分为CaC)是重要的基本化工原料。已知2000℃2时，电石生产原理如下：①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol

3、－1平衡常数K11②Ca(g)＋2C(s)===CaC(s)ΔH＝bkJ·mol－1平衡常数K222以下说法不正确的是()A．反应①K＝c(Ca)·c(CO)111B．反应Ca(g)＋C(s)===CaC(s)，平衡常数K＝K2222C．2000℃时增大压强，K减小，K增大12D．反应2CaO(s)＋CaC(s)===3Ca(g)＋2CO(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol－121解析：选C反应①的平衡常数K＝c(Ca)·c(CO)，A正确；根据方程式可知反应Ca(g)21＋C(s)＝CaC(s)的平衡常数K＝

4、K，B正确；平衡常数只与温度有关，2000℃时增大压222强，K、K均不变，C错误；根据盖斯定律可知①×2－②即得到反应2CaO(s)＋12CaC(s)===3Ca(g)＋2CO(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1，D正确。23．已知：13CHCHCHCH(g)＋O(g)===4CO(g)＋5HO(l)ΔH＝－2878kJ·mol－13223222213(CH)CHCH(g)＋O(g)===4CO(g)＋5HO(l)ΔH＝－2869kJ·mol－13232222下列说法正确的是()A．正丁烷分子储存的能量大

5、于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．1mol正丁烷转化为异丁烷需要吸收的热量为9kJD．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多解析：选A由盖斯定律可得CHCHCHCH(g)===(CH)CHCH(g)ΔH＝－9kJ·3223323mol－1，因此正丁烷转化为异丁烷需要放出热量，则异丁烷分子储存的能量低，A正确，C错误；能量越低，物质越稳定，因此异丁烷更稳定，B错误；正丁烷、异丁烷分子中的碳氢键数目相同，D错误。4．(2018·南通一模)某新型光充电电池结构如图。在太阳光照射下，TiO光电极激发产2生电子，对电

6、池充电、Na＋在两极间移动。下列说法正确的是()A．光充电时，化学能转变成光能B．光充电时，电极B为阴极C．放电时，Na＋向电极A移动D．放电时，电极B发生反应：I－＋2e－===3I－3解析：选D光充电时，光能转变成化学能，A错误；由题图可知，光充电时，电极B失去电子为阳极，B错误；放电时，Na＋向电极B移动，C错误；放电时，电极B发生反应：I－＋2e－===3I－，D正确。35．(2018·连云港、宿迁、徐州三模)以下反应均可生成O。下列有关说法正确的是()2①二氧化碳分解生成氧气：2CO(g)===2CO

7、(g)＋O(g)ΔH＝＋566kJ·mol－1221②过氧化氢分解生成氧气：2HO(l)===2HO(l)＋O(g)ΔH＝－196.4kJ·mol－122222③光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2HO(g)===2H(g)＋O(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－12223A．反应①使用催化剂，能降低该反应的活化能B．反应②为吸热反应C．反应③是将化学能转化为光能D．反应CO(g)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)ΔH＝－82.4kJ·mol－1222解析：选A催化剂能降低反应的活化能而加快反应速率，A

8、正确；ΔH<0，反应②为2放热反应，B错误；反应③是将光能转变为化学能，C错误；根据盖斯定律由(③－①)÷2可得D项热化学方程式，ΔH＝－41.2kJ·mol－1，D错误。6．甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理有如下两种：①CHOH(g)＋HO(g)===CO(g)＋3H(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－132221②CHOH(g)＋O(g)===CO(g)＋2