2020江苏高考化学二轮讲义：1 题型一 化学反应原理综合题 Word版含解析.pdf

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1、反应热与化学平衡的综合1．题型特点这类试题往往以能量变化、化学反应速率、化学平衡知识为主题，借助图像、图表的手段，综合考查关联知识。关联知识主要有：(1)ΔH符号的判断、热化学方程式的书写、应用盖斯定律计算ΔH。(2)化学反应速率的计算与比较，外因(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响。(3)平衡常数、转化率的计算，温度对平衡常数的影响；化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行分析和解释。(4)在多层次曲线图中反映化学反应速率、化学平衡与温度、压强、浓度的关系。2．热化学方程式的书写及反应热计算技巧首先根据要求书写目

2、标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和生成物的后面的括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对(主要是反应物和生成物的位置、化学计量数)，最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热ΔH，空一格写在热化学方程式右边即可。3．分析反应速率和化学平衡问题的注意点(1)熟练“三段式”，准确计算反应速率、转化率和平衡常数。①明确三种量的意义：一是起始量(物质的量或浓度)，二是变化量，三是平衡量；②用变化量求反应速率和转化率，用平衡浓度求平衡常数。(2)化学平衡状态的比较分析时，要审清两个条件：

3、①恒温恒容；②恒温恒压。(3)平衡常数的计算①固体和纯液体的浓度视为常数(不出现在平衡常数表达式中)；②理解气体分压的意义(等于气体物质的量之比)以及气体压强平衡常数的计算。(4)对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响，且影响趋势相同，但影响程度不同。①升温对吸热反应影响较大，对放热反应影响较小；②降温对吸热反应影响较小，对放热反应影响较大。4．分析图表与作图时应注意的问题(1)仔细分析并准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点。(2)找准纵坐标与横坐标的对应数据。(3)描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。(4)分析表

4、格数据时，找出数据大小的变化规律。1．(2019·高考江苏卷)CO的资源化利用能有效减少CO排放，充分利用碳资源。22(1)CaO可在较高温度下捕集CO，在更高温度下将捕集的CO释放利用。CaCO·HO22242热分解可制备CaO，CaCO·HO加热升温过程中固体的质量变化如图1。242①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：_______________________。②与CaCO热分解制备的CaO相比，CaCO·HO热分解制备的CaO具有更好的CO32422捕集性能，其原因是____________________

5、__________________________。(2)CO催化加氢合成二甲醚是一种CO转化方法，其过程中主要发生下列反应：22反应Ⅰ：CO(g)＋H(g)===CO(g)＋HO(g)ΔH＝41.2kJ·mol－1222反应Ⅱ：2CO(g)＋6H(g)===CHOCH(g)＋3HO(g)ΔH＝－122.5kJ·mol－122332在恒压、CO和H的起始量一定的条件下，CO平衡转化率和平衡时CHOCH的选择性22233随温度的变化如图2。2×CHOCH的物质的量其中：CHOCH的选择性＝33×100%33反应的CO的物质的量2①

6、温度高于300℃，CO平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________________2________________________________________________________________________。②220℃时，在催化剂作用下CO与H反应一段时间后，测得CHOCH的选择性为223348%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CHOCH选择性的措施有33___________________________________________________________________

7、_____。解析：(1)①M(CaCO·HO)＝146g·mol－1，取1molCaCO·HO，质量为146g，当剩242242余质量为128g时，质量减少了18g，即减少1molHO，结合题图1知，在400℃时，固体2的化学式为CaCO；当剩余质量为100g时，质量又减少了28g，即减少1molCO，CaCO2424400～600℃失去1个CO后变成CaCO，所以在400～600℃时发生的反应为CaCO=====CaCO＋3243CO↑。②CaCO·HO热分解会放出CO、CO、HO等气体，可以使制备的CaO更加疏松24222多孔

8、，这样得到的CaO捕集CO的性能更好。(2)①反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，2当升高温度时，反应Ⅰ平衡正向移动，CO转化为CO的平衡转化率上升，反应Ⅱ平衡逆向移2动，CO转化为CHOCH的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。②反应Ⅰ是气体