2020高考化学二轮题型专练：(九)化学反应原理综合Word版含解析.docx

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1、题型专练(九)化学反应原理综合A组1.(2019河·南开封一模)研究氮氧化物的反应机理,对于消除其对环境的污染有重要意义。(1)升高温度,绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)(快)H1<0v1正=k1正c2(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)v2逆=k2逆c2(NO2)Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)H2<0v2正=k2正c(N2O2)c(O2)请回答下

2、列问题:①反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=(用含H1和H2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=,升高温度,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ,反应Ⅰ的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1E2(填“>”“<”或“=”)。(2)通过如图所示装置,可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3,其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是

3、(填“A”或“B”),B电极的电极反应式为。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液甲;溶液乙为-1的CH3COONa0.1mol·L溶液,则两溶液中c(N-)、c(N-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是。a.向溶液甲中加适量水b.向溶液甲中加适量NaOHc.向溶液乙中

4、加适量水d.向溶液乙中加适量NaOH答案(1)①ΔH1+H2正正减小②<逆逆(2)AO2+4e-+4H+2H2O(3)c(N-)>c(N-)>c(CH3COO-)bc解析(1)Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)H1<0;Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)H2<0,Ⅰ+Ⅱ可得:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=H1H2;当该反应达到平衡时,v1正=v1逆,v2正=v2逆,所以v1正×v2正=v1逆×v2逆,即k1正c22+(NO)×k正c(N2O2)×c(O2)=k1逆c(N2O2)×k2逆c2(NO2),则反应2NO(g

5、)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数正正,升高温度,平衡向逆反应方向移动,化学K=;该反应的正反应为放热反应逆逆平衡常数减小。②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应的快慢由反应慢的反应Ⅱ决定,所以反应的活化能E1

6、NaNO3+NaNO2+H2O,若NaOH、NO2的物质的量都是0.2mol,则根据反应方程式可知会产生0.1molNaNO3和0.1molNaNO2;由于溶液的体积是1L,NaNO3是强酸强碱盐,不水解,则c(N--1是强碱弱酸盐,N-发生水解反应而消耗,所以)=0.1molL·;而NaNO2--1-1,因CH3COO-c(N)<0.1molL·;溶液乙为0.1molL·的CH3COONa溶液,该盐是强碱弱酸盐--1水解而使c(CH3COO)<0.1molL·;根据HNO2、CH3COOH的电离平衡常数可知酸性:HNO2>CH3CO

7、OH,故水解程度:CH3COO->N-,因此等浓度的CH3COONa、NaNO2中离子浓度c(CH3COO-)c(N-)>c(CH3COO-)。溶液甲是NaNO3和NaNO2的混合溶液,NaNO2水解使溶液显碱性,溶液乙为CH3COONa溶液,水溶液显碱性,由于CH3COONa水解程度大于NaNO2,所以碱性乙>甲,要使溶液甲和溶液乙的pH相等,可采用向甲溶液中加入适量的NaOH,使甲溶液的pH增大,也可以向乙溶液中加入适量的水进行稀释,使乙溶液的pH减小,b、c项

8、正确。2.(2019广·东揭阳学业水平考试)Ⅰ.NO是第一个被发现的生命体系气体信号分子,具有舒张血管的功能。工业上可用“氨催化氧化法”生产NO,主要副产物为N2。请回答下列问题:(1)以氨气、氧气为原料,在催化剂存在下